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    下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是

    A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸 
    B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 
    C．向FeCl3溶液中加入过量NaOH溶液 
    D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液 

    A

    解析试题分析：A中最终生成硅酸白色沉淀，正确；B中最终生成的蓝色的氢氧化铜沉淀，C中最终生成的是红褐色的氢氧化铁沉淀，D中首先生成白色沉淀氢氧化铝，当氢氧化钠溶液过量后，又溶解在氢氧化钠中，所以正确的答案选A。
    考点：考查沉淀生成的有关判断
    点评：该题是基础性试题的考查，试题紧扣教材，基础性强。明确常见沉淀的颜色、沉淀的生成与转化是答题的关键，注意知识的积累和总结。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲+乙→丙+丁。下列说法正确的是

    A．若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁
    B．若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳
    C．若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁
    D．若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列陈述I、II正确且有因果关系的是

    选项
    		陈述I
    		陈述II
    A
    		SO2有漂白性
    		SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B
    		硫酸铜是强酸弱碱盐
    		蒸干CuSO4溶液可以得到Cu(OH)2固体
    C
    		SO2是酸性氧化物
    		将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
    D
    		氢氧化铝显两性
    		向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaOH溶液，沉淀消失
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是

    选项
    		实验操作及现象
    		实验目的
    A
    		将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色；加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色
    		验证亚硫酸的不稳定性
    B
    		常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生
    		证明常温下
    Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)
    C
    		常温下，测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH
    		证明相同条件下，在水溶液中HCl电离程度大于CH3COOH
    D
    		将浓硫酸与碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的石灰水，石灰水变浑浊
    		检验气体产物中CO2的存在
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常见的无机试剂。E的溶质是一种无色油状液体，B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
    ①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾
    ②将A为分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
    ③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色，无味气体逸出；
    ④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3沉淀均不溶。
    根据上述实验信息，下列说法错误的是
    A．B不可能NaHCO3溶液          B．F为AgNO3溶液
    C．D不可能是镁或铝的盐酸盐     D．A为氨水，E为硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列化学实验事实及其结论都正确的是（   ）

    选项
    		实验事实
    		结论
    A
    		将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4
    		HClO的酸性比H2SO4强
    B
    		铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
    		铝箔表面氧化铝熔点高于铝
    C
    		SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应
    		SiO2属于两性氧化物
    D
    		将SO2通入溴水中，溴水褪色
    		SO2具有漂白性
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为40，B、W同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
    (1)E元素的盐酸盐或硫酸盐可以用来净水，原理是_______________________(文字表述)。
    (2)A2W2的分子中所含的化学键为________、________，经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式___________。
    (3)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式____________________。
    (4)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是__________________(标准状况下)。
    (5)D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1∶2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为____________________。
    (6)在常温下用气体密度测定BW2的相对分子质量，实验值比理论值偏________(填 “高”或“低”)，其原因是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    稀土元素是周期表中Ⅲ B族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。
    我国蕴藏着丰富的钇矿石（ Y2 FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：

    已知：
    I．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

     
    		开始沉淀时的pH
    		完全沉淀时的pH
    Fe3+
    		2．7
    		3．7
    Y3+
    		6．0
    		8．2
     
    Ⅱ．在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
    （1）钇矿石（Y2 FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为          。
    （2）欲从Na2 SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则
    ①最好选用盐酸、     （填字母代号）两种试剂，再通过必要的实验操作方可实现。
    a．NaOH溶液    b．氨水    c．CO2气    d．HNO3
    ②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：               ：必要的实验操作应是                。
    （3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH =a，则a应控制在      的范围内；继续加氨
    水调节pH =b发生反应的离子方程式为                ，溶液中Fe3+完全沉淀的判定标准是                  。
    （4）写出草酸钇[Y2(C2O4)3．Nh2O]煅烧的化学方程式              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （11分）由C、Cu、FeCO3、铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]组成的固体混合物，进行了如下所示的实验过程：

    回答下列问题：
    （1）无色气体1的成分是：                    。
    （2）混合物乙中加入NaNO3后，写出一个可能产生无色气体2的反应的离子方程式：
                                                                           
    （3）溶液X中含有的金属阳离子是                  。
    （4）无色气体3成分是            ，已知固体混合物丁的的质量为5.6g，在标准状况下无色气体3的体积为14.56L，求无色气体3各成分的物质的量：             。（写出具体的计算过程）   

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