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    12．下列关于各图的说法，正确的是（　　）
    A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
    B．②中待镀铁制品应与电源正极相连
    C．③中钢闸门应与外接电源的正极相连
    D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

    分析 A、①装置是电解池，阴极是阳离子得到电子发生还原反应；
    B、②装置待镀制品和电源负极相连做电解池的阴极；
    C、③装置是电解池，在电解池中，阴极被保护；
    D、④装置离子交换膜允许离子通过，氯气不能通过．

    解答 解：A、①装置是电解池，阴极是溶液中阳离子得到电子发生还原反应，应是铜离子得到电子生成铜，故A错误；
    B、②装置中待镀制品上要有Cu2+放电析出铜，故应和电源负极相连做电解池的阴极，故B错误；
    C、③装置是电解池，在电解池中，阴极被保护，故钢闸门应与外接电源的负极相连，故C错误；
    D、氯气是酸性气体，能和氢氧化钠反应．而氯气在阳极生成，NaOH在阴极生成，而④装置中的离子交换膜允许离子通过，氯气不能通过，可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了电解池、原电池工作原理的应用，电极名称、电极判断、电极反应、电子流向、电解应用等基础知识，熟练掌握基础是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）
    B．室温下若0.3mol•L-1HY溶液与0.3mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol•L-1
    C．室温下0.2mol•L-1HCl溶液与等体积0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
    D．NaHCO3溶液中：c（OH-）═c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中正确的是（　　）
    A．活化分子具有的能量就是活化能
    B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
    C．无论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大活化分子百分数
    D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．配合物[Ag（NH3）2]OH中，不存在的化学键是（　　）
    A．离子键B．金属键C．氢键D．配位键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关氯水的叙述，正确的是（　　）
    A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子
    B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
    C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气
    D．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．50ml 0.5mol/L的Al2（SO4）3溶液加入4mol/L的NaOH溶液，可得到1.56g沉淀，则消耗NaOH溶液的体积可能为多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列与实验相关的叙述正确的是（　　）
    A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
    B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
    C．用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象
    D．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如图：

    （1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．
    ②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去．除去H2O2的简便方法是加热至沸．
    （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中的离子方程式如下：
    2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2      I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    ①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为蓝色褪去并半分钟内不恢复．
    ②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2+的含量将会偏高（填“偏高”“偏低”“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素，X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R+离子只有三个电子层且完全充满电子．
    回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）
    （1）X元素为C，X、Y、Z中第一电离能最大的是N．
    （2）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）：

    该分子中Y原子的杂化方式是sp2．
    （3）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如下图所示，有关该晶体的说法正确的是
    BCD（填写字母序号）．
    A．该晶体属于分子晶体
    B．此晶体的硬度比金刚石还大
    C．晶体的化学式是X3Y4
    D．晶体熔化时破坏共价键
    （4）有一种AB型分子与Y单质分子互为等电子体，它是一种常用的还原剂，其化学式为CO．
    （5）R的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分）），R与Z形成的某离子晶体的晶胞结构如下图，则该晶体的化学式为Cu2O，该晶体的密度为a g•cm-3，则晶胞的体积是$\frac{288}{aNA}$cm3（用含a、NA的代数式表示）．

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