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    【题目】某有机物X含有C、H、O三种元素，已测定得到：①X中含碳的质量分数；②X中含氢的质量分数；③X气体在标准状况下的体积；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量。在确定X的化学式时，不需要的数据是（ ）

    A.①②B.③⑤C.①②④D.④⑤

    【答案】B

    【解析】

    根据①②可以确定氧元素的质量分数，进一步可以确定有机物的实验式，由④可以确定有机物的相对分子质量，由相对分子质量和实验式可确定分子式，综上所述，最终可以确定有机物的分子式的最少组合是①②④，不需要的是③⑤；

    答案选B。

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    A.非金属性依次增强B.第一电离能依次增大

    C.电负性依次增大D.原子半径依次减小

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    （1）X单质是______，Y离子是______，Z元素是______。（用元素符号或化学式填空）

    （2）Z单质与Y的高价氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法，该反应化学方程式是_____________________________________。

    （3）含上述元素的某些物质常用于处理工业废水，部分流程如图1：

    ①处理含铬废水时，在反应池中Cr2O72-变为Cr3+，当反应转移1mol电子时，有______molCr2O72-转化（计算结果保留两位小数）。

    ②含Z化合物可以使水中悬浮颗粒发生凝聚，原因是_______________________________________（用文字和化学用语表示）。

    ③处理含氰废水时，CN-最终转化为两种无毒的气体，该反应的离子方程式是______________________________________________。

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    【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g) + Y(g)M(g) +N(g)，所得实验数据如下表所示：

    实验编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    下列说法正确的是

    A. 实验①中，若5 min时测得n(M)=0.050 mol，则05 min内，用N表示的平均反应速率v(N) =1.0×10-2 mol/(L min)

    B. 实验②中，该反应的平衡常数K=2.0

    C. 实验③中，反应达到平衡时，X的转化率为40%

    D. 实验④中，反应达到平衡时，b<0.060

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023 B. 常温下，铝片能溶于浓硝酸

    C. 用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应” D. 常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色

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    A. 煤 B. 生物质能 C. 天然气 D. 石油

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    （2）已知H2S2O8的结构简式如图所示。

    ①H2S2O8中S的轨道杂化方式为______，H、O、S三种元素中，电负性最大的元素是_________（填元素符号）。

    ②S基态原子中电子的运动状态有_________种。

    ③上述反应中S2O82-断裂的共价键类型为________，（填“σ键”或“π键”) ，每生成1molMnO4-,断裂的共价键数目为_________NA。

    （3）C和N能形成多种结构的晶体。一种新型的超硬材料类似于金刚石的结构，但硬度比金刚石大，其晶胞如图所示（图示原子都包含在晶胞内），其化学式为________。已知晶胞参数a=0.64nm, b=0.55nm，c=0.24nm，则该晶体的密度为________（列出式子即可，但式子中不包含字母）g/cm3。

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