Question

现有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t₁后达到平衡状态,t₂时由于条件改变,平衡受到破坏,在t₃时又达到平衡,据下图回答:从t₂→t₃的曲线变化是由哪种条件引起的

A．增大X或Y的浓度

B．增大压强

C．增大Z的浓度

D．升高温度

Answer 1

D

解析试题分析：根据图像可知，从t₂→t₃时，生成物Z的浓度逐渐降低，而反应物的浓度逐渐增大，这说明平衡向逆反应方向移动，所以根据正反应是体积增大的、吸热放热可逆反应可知，改变的条件应该是升高温度，答案选D。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及图像识别等
点评：在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。