练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1∶2的是

    A.O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2

    B.3NO2+H2O===2HNO3+NO

    C.3S＋6NaOH===Na2SO3＋2Na2S+3H2O

    D.4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    【答案】C

    【解析】

    氧化还原反应中化合价降低得电子的物质为氧化剂，化合价升高失电子的是还原剂，结合方程式判断。

    A．O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，反应中O3为氧化剂，KI为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故A不选；

    B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中1molNO2得电子为氧化剂，2molNO2失电子为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故B不选；

    C．3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O反应中2molS得电子为氧化剂，1molS失电子为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故C选；

    D．4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中1molMnO2得电子为氧化剂，2molHCl失电子为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故D不选；

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

    步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液。

    步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，搅拌(防止生成沉淀覆盖在锌粉表面阻止反应进行)，反应约3h，冷却至室温，抽滤；

    步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

    ⑴装置B 的烧杯中应加入的溶液是__________________________________________。

    ⑵A中多孔球泡的作用是_______________________________________________。

    ⑶冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有__________________________(填化学式)。

    ⑷写出步骤2中发生反应的化学方程式____________________________。

    ⑸步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是__________________________________。

    ⑹①抽滤时使用如下装置，其中a和b的名称分别__________、 __________。中途停止抽滤时应 ___________________________以防倒吸。

    ②如果抽滤的溶液具有强氧化性时，可采取_________________________________的措施

    ⑺为了测定产品的纯度，准确称取2.000g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.利用浓硝酸与蛋白质的颜色反应，可鉴别含有苯环的蛋白质

    B.用新制氢氧化铜可以鉴别丙三醇、丙醛、丙酸

    C.甘氨酸可以以 的形式从水溶液中结晶析出

    D.除去中的杂质 ：加足量饱和NaHCO3溶液 ，过滤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．治疗胃酸过多的药物达喜（其式量不超过 700)由五种短周期元素组成，按如下流程进行实验以确定其组成。

    请回答：

    (1)达喜的化学式是_____________。

    (2)达喜与胃酸（含稀盐酸）反应的化学方程式是____________。

    (3)气体 B 与环氧丙烷( )可制得一种可降解高聚物，该反应的化学方程式是_____________________（有机物用结构简式表示）。

    II．将 NaC1O3 溶液逐滴加入到碘单质和过量盐酸的混合液中可制备液态 ICl，实验装置如下图：

    请回答：

    (1)圆底烧瓶中发生的化学反应是______________( 用化学方程式表示）。

    (2)若加入的 NaClO3 溶液已足量，请设计实验方案证明该反应已完全：_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组利用Cl-取代[Co(NH3)6]3+离子中的NH3方法，制备配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2。实验过程如下：

    CoCl2﹒6H2O[Co(NH3)5Cl]Cl2晶体

    已知：

    a．配合物X 能溶于水，且溶解度随温度升高而增大。

    b．[Co( NH3)5Cl]2+离子较稳定，但加碱再煮沸可促进其解离：[Co(NH3)5Cl]2+Co3++5NH3+Cl。

    c．H2O2参与反应时，明显放热。

    请回答：

    (1)制备配合物X的总反应方程式为___________。

    (2)“1) NH4Cl-NH3H2O”时，如果不加NH4Cl固体，对制备过程的不利影响是____。

    (3)“2)H2O2”加H2O2 时应选择 _________(填序号）。

    A．冷水浴 B．温水浴( ≈60°C)

    C．沸水浴 D．酒精灯直接加热

    (4)本实验条件下，下列物质均可将 Co(II)氧化为 Co(III)。其中可替代“2)H2O2”的是_____________（填序号）。

    A．O2 B．KMnO4 溶液 C．Cl2 D．HNO3

    (5)实验小组用以下思路验证配合物 X 的组成：取一定量 X 加入过量浓 NaOH 溶液，煮沸，将生成的NH3 通入一定量的稀硫酸中，再用NaOH 标准溶液滴定剩余 H2SO4 。从以下涉及碱式滴定管的操作中，选择正确操作并排序（润洗只操作一次即可）：

    检漏→水洗→加标准液，润洗内壁→___________→_________→_________→_________→……

    a．从上口倒出润洗液

    b．保持滴定管夹水平，平视滴定管刻度读数

    c．装标准溶液，调液面，静置半分钟

    d．滴定

    e．取下滴定管，竖直，平视滴定管刻度读数

    f．从下口放出润洗液

    (6)下列关于实验过程的叙述，正确的是_____________（填序号）。

    A．“4)70℃”水浴加热，有利于获得颗粒较大的晶体

    B．抽滤后，应该用热水洗涤晶体

    C．可用 AgNO3和稀HNO3 检验配合物X 是否已经洗净

    D．抽滤结束，可先打开活塞K，再关掉抽气泵

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（As为砷元素）

    ①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________________

    ②已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_____________

    ③根据上述反应可推知_______

    a.氧化性：KBrO3>H3AsO4 b.氧化性：H3AsO4> KBrO3

    c.还原性：AsH3>X d.还原性：X > AsH3

    (2)①向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_________________，若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为__________

    ②将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：NaBiO3+MnSO4+H2SO4→Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O，配平上述反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目__________；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是1mol金属镁和卤素反应的ΔH(单位：kJ·molˉ1)示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列选项中不正确的是

    A.电解MgCl2制Mg是吸热反应

    B.MgBr2与Cl2反应的ΔH＜0

    C.MgF2(s)＋Br2(l) = MgBr2(s)＋F2(g) ΔH＝＋600kJ·molˉ1

    D.化合物的热稳定性顺序：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（　 　）

    A.196.64 kJB.196.64 kJ/molC.<196.64 kJD.>196.64 kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：

    （1） 装置的连接顺序为a→_____→____→____→____→b→c→f。

    （2） 硬质玻璃管中可观察到的现象是___________________；硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是____________________；反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

    （3） 试剂Ｘ的化学式为___________；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+，你认为_______(填“合理”或“不合理”)；固体产物的成分可能为__________(填相应的字母)；

    A Fe和FeCl3 B FeCl2和FeCl3 C Fe、FeCl2和FeCl3 D Fe和FeCl2

    （4） 加入少许植物油的作用是___________________，用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因_______________________________。

    （5） 某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原因________，请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案___________

    （6）Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，实验室通常用NaOH溶液来吸收Cl2，以减少环境污染。若实验时需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，则配制时，需要用托盘天平称取NaOH的质量为_______g，所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有_________。配制该溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是___________。（填字母）

    A 称量固体时动作缓慢 B 容量瓶未干燥立即用来配制溶液

    C NaOH固体溶解后立刻转移 D 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

    E 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案