根据元素周期表和元素周期律.下列推断中错误的是A．砹是一种有色固体.它的气态氢化物很不稳定, B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C．铷的硫酸盐易溶解于水.其氢氧化物一定是强碱D．溴化氢比氯化氢稳定.HClO4酸性强于HBrO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是

A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,

B．F₂与水反应比Cl₂与水反应剧烈

C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱

D．溴化氢比氯化氢稳定，HClO₄酸性强于HBrO₄

试题分析：非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，所以溴化氢的稳定性弱于氯化氢的，选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。
点评：在元素的性质主要是指元素的主要化合价、主要半径和元素的金属性以及非金属性等随原子序数的递增而呈周期性的变化，称为元素周期律，据此可以进行应该的判断。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是

A．原子半径：Y<Z<W	B．Z在化合物中呈+1价
C．Y与W可形成离子化合物	D．Z的单质不能与X的氧化物反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

中学化学中几种常见物质的转化关系如图19所示，且已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体。

请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中H粒子的直径大小范围                                    。
（2）写出D、E的化学式：D                         、E
（3）①写出H₂O₂的电子式：
②写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式                          。
（4）写出检验F中阳离子的实验操作、现象及有关反应的离子方程式。
实验操作                                                   ；
现象                       ，离子方程式                             。
（5）在E溶液中加入与E等物质的量的Na₂O₂能恰好使E转化为H，写出该反应的化
学方程式                                                           。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表

编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质。
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一。
C	其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物。
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，原子半径在该周期最小

  （1）E元素的名称是          。
（2）A、B、C形成的化合物的电子式为                   ，该化合物中含有的化学键是                     。
（3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）                 。
（4）①E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式为

                                ；
②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为
                                                               ；
③B、C元素形成的两种化合物与A₂B反应的两个化学方程式：
                              、