在通常条件下.下列各组物质的性质排列不正确的是( )A．熔点:CO2＜KCl＜SiO2B．沸点:乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷C．密度:苯＜水＜1.1.2.2-四溴乙烷D．热稳定性:HF＞HCl＞H2S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（）

A．熔点：CO₂＜KCl＜SiO₂	B．沸点：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷
C．密度：苯＜水＜1，1，2，2-四溴乙烷	D．热稳定性：HF＞HCl＞H₂S

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3②Y元素的某原子核内无中子③Z元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍。回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是。
（2）化合物X₂W₂的电子式是。
（3）向含1molNa₂SiO₃的溶液中缓慢通入2mol的ZO₂，反应的离子方程式是。
（4）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是（只需填一个化学式）。
（5）用KMnO₄溶液可以通过滴定来测定Y₂Z₂W₄溶液的物质的量浓度。向2500mL的Y₂Z₂W₄溶液中加入500mL050mol/L酸性KMnO₄溶液恰好完全反应，得到ZO₂和Mn²⁺，则此种Y₂Z₂W₄溶液的物

质的量浓度是mol/L。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E
的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA₂
反应生成C₂A和气态物质EB₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
（1）写出下列元素的名称：A_______，B_______， E_______。
（2）画出E的原子结构示意图_____                   __。
写出电子式D₂A₂___           ____，EB₄__ _          ____。
（3）比较EA₂与EB₄的熔点高低(填化学式)_______＞_______。
（4）A的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比，A的氢化物的沸点      （填“高”或“低”），原因是                                  。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（11分）A、B、C、D、E是除稀有气体以外的5种短周期元素，原子序数依次增大并分占三个周期。B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素，B和D的原子序数之比为3：4，E原子的电子层数等于最外层电子数。请回答相关问题：
（1）B元素在周期表中的位置           ，C元素是           （填元素符号）
（2）比较D和E简单离子半径大小（用离子符号表示）：             。
（3）A与D形成含18电子化合物的化学式为              。
（4）元素E形成的简单离子的水溶液与c的氢化物的水溶液反应的离子方

程式

；
（5）2007年7月2日，美、德两国科学家成功

合成了具有独特化学特性的E₂A₆化合物，该物质在D₂中能烧，写出它在D₂中完全燃烧的化学方程式 .

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）A、B、C、D四种短周期主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知他们的原子序数总和为46，则：

（1）C元素形成的离子结构示意图是：                ；
（2）元素B的气态氢化物的结构式为          ；
（3）A与D所形成的最简单化合物中含       键，电子式为        。
（4）由B、D两氢化物相互作用所生成的物质是     ，晶体类型为        。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）A、B、C均为短周期元素，可形成A₂C和BC₂两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数只有一个，B原子2p能级有一个空轨道，而C原子M 层只有两对电子对。
（1）它们的元素符号分别为：A        ；B        ；C         ；
（2）用电子式表示A₂C的形成过程                                   ；
（3）BC₂是由      键组成的        （填“极性”或“非极性”）分子；BC₂分子中B原子采用      杂化类型。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如右图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是