Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、电解质的电离是在通电的条件下进行的
• B、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强
• C、盐酸是强电解质，所以盐酸中没有HCl分子
• D、H₂O（g）═H₂O（l）是放热反应

Answer 1

考点：强电解质和弱电解质的概念,吸热反应和放热反应

专题：

分析：A、根据电解质电离的两种条件分析；
B、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关；
C、盐酸伪氯化氢的水溶液，为混合物；
D、放热反应指的是化学反应中放出热量的反应．

解答： 解：A、电解质的电离是在水分子的作用下或加热熔融状态下进行的，故A错误；
B、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，如果弱电解质溶液中离子浓度大于强电解质溶液，则弱电解质溶液导电能力大于强电解质，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故B正确；
C、盐酸为混合物，而电解质必须为化合物，盐酸中HCl完全电离，不存在HCl分子，故C错误；
D、由气态水变为液体水属于物理变化，不属于化学变化，因此可以说放热，不能说放热反应，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了强电解质和弱电解质的概念、放热反应的概念，题目难度不大，注意电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关．吸热反应和放热反应都是针对化学反应而言的．