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    D
    本题有以下两种解法。
    方法1（计算法）：设生成气体的质量分别为1 g，则：
    2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
    54                      6
    m1（Al）                  1 g
    m1（Al）="9" g
    2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
    54                6
    m2（Al）        1 g
    m2（Al）="9" g
    m1（Al）=m2（Al）
    方法2（推断法）：不论是与NaOH（aq）反应，还是与HCl（aq）反应，均是Al失去电子：
    Al－3e-Al3+
    还原产物都是H2，则都有如下关系：
    2Al—6e-—3H2
    因此，虽然两种反应不同，但只要放出H2的体积相同，消耗Al的质量就相同。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于铁、铝氧化物的说法中，正确的是(    )
    A．铁、铝氧化物均只有一种B．铁、铝氧化物均可与盐酸反应
    C．铁、铝氧化物均不能与碱反应D．铁、铝氧化物均可以被还原

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铝抗腐蚀能力强的原因是(   )
    A．铝的化学性质不活泼
    B．铝在常温下不与氧气反应
    C．铝是氢以后的金属
    D．铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    回答如下几个问题
    (1)近期发现不需要外加能源、节约水源而能除去废水中的卤代烷(有碍于人类健康)的方法：把铁放在含卤代烷的废水中，经一段时间后卤代烷“消失”。例如废水中的一氯乙烷经14.9d后就检不出来了。目前认为反应中卤代烷(RCH2X)是氧化剂。写出反应式并说明(按原子)得失电子的关系。
    (2) 电解NaCl—KCl—AlCl3熔体制铝比电解Al2O3—Na3AlF6制铝节省电能约30%。为什么现仍用后一种方法制铝？
    (3) NH4NO3热分解及和燃料油[以(CH2)n表示]反应的方程式及反应热分别为：
    NH4NO3 = N2O + 2H2O + 0.53 kJ/g NH4NO3        …………(1)
    NH4NO3 = N2 + 1/2 O2 + 2H2O + 1.47 kJ/g NH4NO3  ………(2)
    3n NH4NO3 + (CH2)n =" 3n" N2 + 7n H2O + n CO2
    + 4.29n kJ/g NH4NO3 ……(3)
    试问：由以上三个热化学方程式可得出哪些新的热化学方程式?
    (4) 参照水溶液化学反应的知识回答下面的问题：在液态BrF3中用KBrF4滴定Br2PbF10，过程中出现电导最低点。写出有关反应式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    准确称取6 g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛100 mL某浓度的H2SO4溶液烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量W与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。

    求（1）H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？
    （2）若A="2.3" mL，铝土矿中Al2O3的质量百分含量是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若1．8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是（   ）
    A．AlB．MgC．FeD．Zn

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为2：3，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（　　）
    A．甲中酸过量，乙中碱过量
    B．甲中铝过量，乙中碱过量
    C．甲中酸过量，乙中铝过量
    D．甲、乙中都是铝过量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科学家将液态的金属镓(Ga)充入碳纳米管中，发明出一种世界上最小的温度计—碳纳米管温度计。该温度计通过电子显微镜进行读数,精确度较高，其测量范围在18℃~490℃。下列说法错误的是（  ）
    A．碳纳米管中的镓为液体
    　    		B．金属镓的体积在10℃～500℃之间随温度的变化比较均匀
    C．碳纳米管的体积在10℃～500℃之间随温度的变化很小
    D．Al（OH）3、Ga（OH）3均是两性氧化物

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