（2011?北京）甲、乙两同学为探究SO
2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO
3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．
实验操作和现象：
| 操作 |
现象 |
| 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 |
A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 |
| 打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 |
--- |
| 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 |
均未发现白色沉淀溶解 |
（1）A中反应的化学方程式是
．
（2）C中白色沉淀是
BaSO4
BaSO4
，该沉淀的生成表明SO
2具有
还原
还原
性．
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是
2NO+O2═2NO2
2NO+O2═2NO2
．
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是
通N2一段时间，排除装置中的空气
通N2一段时间，排除装置中的空气
；
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是
饱和NaHSO3溶液
饱和NaHSO3溶液
．
②进行实验，B中现象：
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释实验现象异同的原因：
甲：SO42-+Ba2═BaSO4↓，乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+，白雾的量远多于装置中O2的量
甲：SO42-+Ba2═BaSO4↓，乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+，白雾的量远多于装置中O2的量
．
（5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是
SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
．
（2011?北京）已知反应：2CH3COCH3（l）?CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示．下列说法正确的是（ ）
（2011?北京）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示．
HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出
+H2O（R、R’表示烃基或氢）
合成B的化学方程式是
