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    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

    A. Y、Z两元素的简单离子半径Y>Z

    B. X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

    C. X、Y、Z对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致

    D. Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2ZO4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省长沙市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    维生素C（Vitamin C)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图。下列说法中正确的是

    A. 维生素C的分子式为C6H10O5

    B. 维生素C由于含有酯基而难溶于水

    C. 维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应

    D. 维生素C的酸性可能是③④两个羟基引起的

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省漯河市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    等物质的量浓度的下列稀溶液：①乙醇、②苯酚、③碳酸、④乙酸，它们的pH由大到小排列正确的是

    A. ①②③④ B. ③①②④ C. ④②③① D. ①③②④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省漯河市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质：①甲烷、②乙烯、③聚乙烯、④苯、⑤乙醇、⑥苯酚、⑦乙醛，即能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生反应使之褪色的是

    A. ②③⑥⑦ B. ②⑤⑥⑦ C. ②⑥⑦ D. ③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省广元市高三第二次高考适应性统考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    以Al（OH）3、H2SO4、工业（NH4）2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如右图所示：

    回答下列问题：

    （1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为________________。

    （2）当25℃时，Kw=1.0×10-14，Kb（NH3·H2O）=1.75×105。（NH4）2SO4溶液呈酸性，其原因是（用力方程式解释）：__________；该离子方程式的平衡常数K约为______（填具体数字）。

    （3）如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽_________。

    （4）NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为__________。

    （5）综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为________，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是_________。

    （6）固体NH4Al(SO4)2．12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。633℃时剩余固体成分的化学式为_____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二下学期月考（一）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铜、银、金与社会生活联系密切，请回答下列相关问题。

    （1）在元素周期表中，铜、银、金元素位于同一族，它们基态原子的价层电子排布式中各能级上的电子数相等，各能层数依次增大，其通式为________（用n表示核外电子层数）；铜元素所在周期中，基态原子未成对电子数最多的原子M 的价层电子轨道表达式为___________。

    （2）乙醛是重要的化工原料，① CH3CH2OH 、CH3CHO的沸点分别为78.5℃、20.8℃，它们的相对分子质量相差2，而沸点相差比较大，其主要原因__________。

    ② 在H、C、N、O中，第一电离能最大的元素和电负性最大的元素组成的化合物的化学式为_____（填一种即可），CH4、NH3、H2O分子的键角从大到小的顺序为__________。

    （3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，发生如下反应：Au + 4HCl+ HNO3 = H [ AuCl4]+NO + 2H2O，金溶于王水的主要原因是形成了[ AuCl4]-，提高了金的活泼性。在[ AuCl4]-中配位键的数目为______，写出该离子的结构式：_____________。

    （4）金、银的一种合金具有较强的储氢能力。该合金的晶胞为面心立方结构，银原子位于面心，金原子位于顶点。该合金的化学式可以表示为__________。

    （5）Cu(OH)2难溶于氢氧化钠溶液，但是易溶于浓氨水，用离子方程式表示其主要原因：____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二下学期月考（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是

    A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形

    B．若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形

    C．若为A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形

    D．若AB3分子为三角锥形，则AB3分子一定为NH3

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省洛阳市高三第二次统一考试（3月）理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    NO2与SO2能发生反应:NO2+SO2SO3+NO,某研究小组对此进行相关实验探究。

    (1)已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-113.0 kJ• mol-1

    2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196. 6 kJ• mol-1

    则NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+N0(g) △H= ________.

    (2)实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收N02时，发生的反应为：

    2NO2+2OH- =NO2- +NO3- +H2O,反应中形成的化学键是________(填化学键的类型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为____________。

    (3)在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2) : n0 (SO2)] 进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。 部分实验结果如图所示:

    ①当容器内_______(填标号)不再随时间的变化而改变时，可以不断反应达到了化学平衡状态。

    a.气体的压强

    b.气体的平均摩尔质量

    c.气体的密度

    d.NO2的体积分数

    ②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是________。

    ③若A点对应实验中，S02(g)的起始浓度为c0 mol•L-1 ，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率 (N02)= _________mol•L-1•min -1.

    ④图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：：Tc_____Td(填“＞”、“=”或“＜”）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）两个试剂瓶各盛装质量相同的浓硫酸和浓硝酸，分别敞口放置一段时间后，两溶液质量关系为m（硫酸）_____ m（硝酸）（填“>”、“<”或“=”），由于浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，所以冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用_____（写金属名称）制容器盛放。

    （2）制备CuSO4和Cu(NO3)2

    ①下列有四种制备Cu(NO3)2的途径，其中最佳途径是（选填字母）___

    a. Cu Cu(NO3)2

    b. Cu Cu(NO3)2

    c. Cu CuO Cu(NO3)2

    d. Cu CuSO4 Cu(NO3)2

    ② 向稀硫酸溶液中加入铜粉，然后通入热空气，可制得硫酸铜溶液，则发生反应的离子方程式为___________________________________。

    （3）向200mL2mol/LHNO3溶液中加入足量铜粉，充分作用后，有m1g固体不溶物，继续 加入100mL 1mol/L硫酸溶液，充分作用后，还有m2g固体不溶物，则 m1 ________ m2（填“>”、“<”或“=”），两者质量相差g_____（若两者相等，则此问不答）

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