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    【题目】下面是关于细胞中水和无机盐的叙述，其中正确的是

    A. 越冬植物的细胞内自由水含量较高

    B. 不同细胞内自由水与结合水的比例基本相同

    C. 急性肠炎病人除补水外还需要补充一些无机盐

    D. 营养性贫血患者体内肯定缺乏Ca2+

    【答案】C

    【解析】越冬植物的细胞内自由水含量较低，A错误；不同细胞内自由水与结合水的比例不一定相同，B错误；急性肠炎病人脱水时需要及时补充水分，同时也需要补充体内丢失的无机盐，因此，除补水外还需要补充一些无机盐，C正确；营养性贫血是指因机体生血所必须的营养物质，如铁、叶酸等物质相对或绝对地减少，使血红蛋白的形成或红细胞的生成不足，以致造血功能低下的一种疾病，D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.A~D是四种烃分子的球棍模型(如图)

    (1)所有原子一定共平面的是______(填序号)

    (2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____ (填序号)

    (3)D与浓硝酸和浓硫酸共热的化学方程式______。

    II.某些有机物的转化如下图所示。已知:A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊试液变红。

    (4)C中官能团的名称为______；反应③的反应类型为______，反应④的化学方程式为______。

    (5)反应④中，D断裂的化学键是_______ (填“C一H”、“O一H”或“C一O”)

    (6)实验室由反应④制备E的装置如图所示。烧瓶中依次加入C、浓硫酸、D和碎瓷片，锥形瓶中加入的是饱和碳酸钠溶液，实验结束后振荡锥形瓶内液体，看到有气泡产生，产生气泡的原因是__________(用离子方程式表示)，将锥形瓶中的液体分离的方法是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在温度和容积不变的条件下进行。能说明反应达到平衡状态的叙述是（ ）

    A. c(H2)=c(I2) B. H2的消耗速率等于HI的分解速率

    C. 容器内气体的颜色不再变化 D. 容器内压强不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取下列各组气体，所用气体发生装置相同的是

    A.氯气和氢气B.氯气和二氧化碳

    C.氯气和氧气D.氢气和二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铑基催化剂催化CO加氢合成甲醇(CH3OH)、乙醛(CH3CHO)、乙醇等碳的含氧化合物是近年来化学界比较活跃的研究课题之一。

    （1）已知：（ⅰ）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol

    （ⅱ）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5kJ/mol

    （ⅲ）C2H5OH(g)CH3OCH3(g) △H3=+50.7kJ/mol

    则由CO催化加氢制备乙醇气体(另一产物为水蒸汽)的热化学反应方程式为________。

    （2）直接甲醇燃料电池(DMFC)成本低、效率高，某研究所尝试用DMFC电解处理含氰电镀废水。调节废水pHl0~12.5，电解过程中，CNˉ先被氧化成CNOˉ(两种离子中氮元素均为-3价)，再进一步氧化为碳酸盐和N2。

    ①请写出CNOˉ被氧化的电极反应式________。

    ②欲处理1m3CNˉ含量为390mg/L的电镀废水，至少需准备________kg甲醇。

    （3）在2.0L密闭容器中放入1 molCO与2molH2，在反应温度T1时进行如下反应：

    CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，反应时间(t)与容器内气体总物质的量(n)的数据见下表：

    时间t/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    总物质的量n/mol

    3.0

    2.7

    2.5

    2.3

    2.1

    2.0

    2.0

    ①在0~5min时段，反应速率v(CH3OH)为________；有利于提高上述反应平衡转化率的条件是________。

    A.高温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.低温高压

    ②计算温度T1时反应的平衡常数K1________；T1时达平衡后，改变反应温度为T2，平衡常数增大，则T2________T1(填“大于”“小于”)，判断理由是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】贵州的矿产资源丰富，在全国占优势地位的有铝、磷、煤、锰、重晶石、黄金、铅锌、锑等众多品种。回答下列问题：

    （1）金元素属于铜族元素，原子结构与铜相似，在元素周期表中位于第六周期，基态金原子的外围电子排布图为__________；Cu2+能与多种离子或分子形成稳定性不同的配合物。经X射线衍射测得配合物酞菁铜的晶体结构，其局部结构如图所示：

    ①酞菁铜结构中非金属元素电负性由大到小的顺序为__________；

    ②酞菁铜结构中N原子的轨道杂化类型为__________。酞菁铜结构中不存在的化学键类型为__________

    A.配位键 B.金属键 C.σ键 D.π键

    （2）煤通过干馏、气化、液化可获得清洁燃料和多种化工原料，氨是其中之一。NH3的 VSEPR模型为__________。

    （3）锰、铁两元素中第三电离能较大的是__________(填元素符号)，原因是___________。

    （4）碲化锌(ZnTe)具有宽禁带的特性，常用于制作半导体材料，碲化锌晶体有立方和六方两种晶型，其立方晶胞结构如下图所示。

    ①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。已知a、b、c的原子坐标参数分别为(0，0，0)、(，0，)、(，，)。则d的原子坐标参数为__________。

    ②若两个距离最近的Te原子间距离为apm，则晶体密度为__________g/cm3(列式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中符合H+ + OH-=H2O离子反应的是（ ）

    A.稀硫酸与稀氨水B.稀硫酸与氢氧化钡溶液

    C.稀硝酸与氢氧化钡溶液D.盐酸与氢氧化铁反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列应用与盐类的水解无关的是

    A. 明矾用于净水

    B. 次氯酸钠常用作消毒剂

    C. FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体

    D. 用碳酸氢钠和硫酸铝两种溶液可制成泡沫灭火剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如右图，该电池工作时反应为4VB2+ 11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法正确的是

    A. VB2极为负极，发生还原反应 B. 图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过

    C. 电子由VB2极经导线、负载流向电极a D. 电极a上发生反应为O2+2H2O-4e-=4OH-

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