Question

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

• A、1 mol Cl₂参加反应转移的电子数一定为2N_A个
• B、CO₂通过Na₂O₂使固体增重b g时，反应中转移的电子数为bN_A/44个
• C、标准状况下，含N_A个氩原子的氩气体积约为22.4 L
• D、一定条件下，Al与Fe₃O₄反应，生成5.6 g Fe时，转移0.3N_A个电子

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，1mol氯气完全反应转移了1mol电子；
B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，固体增重的质量相当于CO的质量，据此计算出反应生成氧气的物质的量及转移的电子数；
C．稀有气体为单原子分子，含N_A个氩原子的氩气的物质的量为1mol；
D．四氧化三铁中，铁元素的化合价为

8

3

价，据此计算出转移的电子数．

解答： 解：A．1mol氯气完全反应转移的电子不一定为2mol，如：1mol氯气与氢氧化钠溶液的反应中，转移了1mol电子，转移的电子数为N_A个，故A错误；
B．CO₂通过Na₂O₂使固体增重bg时，固体增重的质量为CO的质量，CO的物质的量为：

bg

28g/mol

=

b

28

mol，反应消耗的二氧化碳为

b

28

mol，则反应生成氧气的物质的量为：

b

28

mol×

1

2

=

b

56

mol，则反应转移了

b

28

mol电子，反应中转移的电子数为bN_A/28个，故B错误；
C．含N_A个氩原子的氩气的物质的量为1mol，标况下1mol氩气的体积约为22.4L，故C正确；
D．5.6 gFe的物质的量为0.1mol，四氧化三铁中铁元素的平均化合价为

8

3

价，则生成0.1mol铁转移的电子为：（

8

3

-0）×0.1mol=

4

15

mol，转移

4

15

N_A个电子，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确稀有气体为单原子分子，选项D为易错点，转移四氧化三铁中铁元素的化合价．