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    20．在一定条件下，NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）反应过程的能量变化如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．该反应是放热反应
    B．该反应的反应热△H=-234 kJ/mol
    C．加入催化剂，使该反应的活化能降低，反应速率加快，同时使该反应的反应热数值减小
    D．由图可推出：NO（g）+CO2（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234 kJ/mol

    分析 A、由图象可知，该反应是一个能量降低的反应，即放热反应；
    B、反应的焓变=拆化学键吸收能量-形成化学键放出能量；
    C、加入催化剂，使该反应的活化能降低，同等程度的改变正逆反应的活化能；
    D、热化学方程式反写时，反应热数值不变，符号相反．

    解答 解：A、由图象可知，该反应是一个能量降低的反应，即放热反应，故A正确；
    B、反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol，故B正确；
    C、加入催化剂，使该反应的活化能降低，同等程度的改变正逆反应的活化能，所以反应热的值不变，故C错误；
    D、热化学方程式反写时，反应热数值不变，符号相反，所以NO（g）+CO2（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234 kJ/mol，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了反应热、活化能、催化剂对活化能的影响等，难度中等，注意催化剂对反应热无影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（　　）
    A．CuSO4溶液B．NaOH溶液C．Fe（OH）3胶体D．HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．根据下列2个热化学反应方程式：
    FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
    写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：4CO（g）+Fe3O4（s）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5KJ/moL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关干氧化物的各项叙述正确的是（　　）
    ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物  
    ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物
    ③碱性氧化物肯定是金属氧化物      
    ④金属氧化物肯定是喊性氧化物
    ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸
    ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱住氧化物
    ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应．
    A．①③⑥B．①②⑤⑦C．③④⑤D．①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氨气是一种重要的化工产品及工业原料．
    Ⅰ．某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0×103（mol/L）-1，
    （1）写出其对应的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$2NH3
    （2）某温度下，如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应逆向进行（填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”）．
    （3）该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是c．
    a.10molN2、30molH2和20molNH3 b．10molN2和30molH2
    c.20molN2和60molH2 d．10molN2和28molH2
    Ⅱ．氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液，回答下列问题：
    （4）在氨水溶液中加水稀释的过程，NH3•H2O的电离程度增大（填“增大”“减小”或“不变”，$\frac{c（{NH}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）c（{H}^{+}）}$不变（同上）．
    （5）室温下，a　mol•L-1的（NH4）2SO4水溶液的pH=5，则NH${\;}_{4}^{+}$水解平衡的平衡常数表达式为$\frac{10{\;}^{-5}×（10{\;}^{-5}-10{\;}^{-9}）}{2a+10{\;}^{-9}-10{\;}^{-5}}$（用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算）
    （6）室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀对应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
    （已知：室温时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11mol3•L-3，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20　mol3．L-3）．
    （7）测定某产品中KI含量的方法是：
    a．称取3.340g样品，溶解，在250mL容量瓶定容；
    b．量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化后，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液体积平均值为10.00mL．
    已知：IO3-+I-+H+═I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
    该样品中KI的质量分数为99.4%．（保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对已经达到化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g），增大压强时，对反应产生的影响是（　　）
    A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
    C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
    D．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（　　）
    A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
    B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
    C．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
    D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素的中文名称为錀（Rg），以此纪念科学家伦琴诞辰111周年．有关272Rg的叙述正确的是（　　）
    A．272Rg的质子数为272
    B．272Rg原子的中子数与电子数之差为50
    C．272Rg 原子核内有111个中子
    D．第111号元素位于元素周期表第6周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关的说法正确的是（　　）
    A．标况下，1mol O2和N2混合气的体积约为22.4L．
    B．任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol．
    C．只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L/mol．
    D．在常温常压下，11.2L Cl2所含的原子数目为NA．

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