只用一种试剂就能将甘油、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、苯五种无色液体分开的是 ( )
A. FeCl3溶液 B. NaOH溶液 C. 溴水 D. 镁
三点一测快乐周计划系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3＋、NO
、Fe2＋、NH
、H＋和H2O，下列叙述正确的是( )
A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为81
C．若有1 mol NO发生氧化反应，则转移电子5 mol
D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)(3))二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO
等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________________(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发
现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是________________________________[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9]。
②该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有____________(填化学式)，发生器中生成ClO2的化学方程式为_____________________________________________________
________________________________。
(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN－氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl－。处理
含CN－相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的______倍。
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科目：高中化学 来源： 题型：
有机物W（
）常用于合成维生素类药物。下列与W相关说法正确的是
A．分子式为C6H9O3
B．分子中含有2种官能团
C．分子中含有6种不同化学环境的氢原子
D．水溶液中lmolW可与3molNaOH完全反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：
(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是 ，检验氧化生成的阳离子的试剂是 。
(2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气V L测定SO2含量：
方案一：让尾气缓慢通过以下装置。
①C仪器的名称是 ，该装置的作用是 。
②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理 ，请说明理由 (若方案合理该空不必填写)。
方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。
①加入过量氯化钡溶液的目的是 。
②进行沉淀洗涤的方法是 。
③SO2含量的表达式是 （用含m、V的代数式表示)。
(3)从FeCl3溶液中得到FeCl3
6H2O晶体的操作包括 、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因 .
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科目：高中化学 来源： 题型：
右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是( )
A．从E口逸出的气体是H2
B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOH
D．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知A物质的分子结构如下： 
， 1 mol A与足量的
NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为
A．6mol B．7mol C．8mo1 D．9mo1
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