练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．某同学做Na、Mg、Al元素金属性递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象．
    实验步骤实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
    ②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将镁条投入稀盐酸中C．反应不十分剧烈；产生无色气体
    ④将铝条投入稀盐酸中D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
    （1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
    实验内容①②③④
    实验现象（填A-D）
    （2）写出实验①、②对应化学方程式
    实验①；Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑
    实验②；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    （3）实验结论：第三周期的金属性：Na＞Mg＞Al．

    分析 （1）根据物质的性质判断实验现象：镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性；钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气；镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量氢气；铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生氢气；
    （2）镁与热水反应生成氢气、氢氧化镁；钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，据此回答；
    （3）根据实验现象结合实验目的得出结论．

    解答 解：（1）将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色；
    金属钠较活泼，放入滴有酚酞溶液的冷水中因为生成氢氧化钠而使得溶液显示红色，同时还会产生氢气，现象有：浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；
    镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体；
    将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体．
    故答案为：

    实验内容①②③④
    实验现象BADC
    （2）镁与热水反应生成氢气、氢氧化镁，Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑，钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
    故答案为：Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
    （3）根据实验现象结合实验目的得出结论：第三周期的金属性：Na＞Mg＞Al或：第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，
    故答案为：第三周期的金属性：Na＞Mg＞Al．

    点评 本题考查同周期元素性质递变规律，题目难度中等，注意物质的性质以及元素周期律的递变规律．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中错误的是（　　）
    A．若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子
    B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键
    C．CO2与SiO2晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用相同
    D．短周期元素离子aXm+和bYn-具有相同的电子层结构，则a＞b

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4.1mol A的单质跟盐酸反应可转换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同原子层结构的离子．试回答：
    （1）A是Na，B是Al，C是Cl．（填元素符号）
    （2）写出B的最高价氧化物对应的水化物分别跟C的氢化物的水溶液反应的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
    （3）A单质的还原性比B单质的还原性强．（填“强”或“弱”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某烃5.8g完全燃烧生成8.96L（标况）CO2和9g H2O，该有机物密度是相同状况下H2密度的29倍，求其分子式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．

    （1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为2SO2+O2 2SO3．
    （2）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体，且B和C易在空气形成光化学烟雾．
    ①则A为NH3，C为NO2，（填写化学式）实验室用熟石灰与氯化铵固体共热制取A，写出此化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    ②写出C与水反应的化学方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO．若标况下336mL C气体完全发生上述反应，则反应过程中转移0.01mol电子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．除去括号内的杂质，填上适当的试剂和方法．
    所需试剂方法
    甲烷（乙烯）溴水洗气
    苯（酒精）水分液
    粗苯甲酸的提纯水重结晶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于Cl、N、S、Si等非金属元素的单质或化合物的说法错误的是（　　）
    A．硅是制造太阳能电池的常用材料
    B．NO、SiO2、SO3都可通过化合反应生成
    C．实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气
    D．实验室可用固体氯化钙干燥氨气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    ①28g N2所含有的原子数为2NA    
    ②在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
    ③34g氨气所含分子数为2NA
    ④标准状况下，1L水所含分子数为$\frac{1}{22.4}$NA．
    A．①③B．①②C．③④D．②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源．工业制备二甲醚的生产流程如下：
    催化反应室中（压力2.0～10.0MPa，温度300℃）进行下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    （1）催化反应室中的总反应：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）该反应的△H=-246.1kJ/mol．催化反应室中采用300℃的反应温度，理由是（保证催化剂的活性最大），提高化学反应速率．
    （2）已知：反应①在300℃时的化学平衡常数为0.27．该温度下将2mol CO、3molH2和2mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将逆向进行（填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）．
    （3）上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为蒸馏．
    （4）如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．该电池工作时，H+向正极移动（填“正”或“负”）；a电极的电极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案