Question

（1）已知亚氯酸（HClO₂）不稳定，可分解，分解反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．当有3.2mol电子发生转移时，发生分解的HClO₂的物质的量是

4

mol．
（2）有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

1：8

．

Answer 1

分析：（1）反应中Cl元素化合价由+3价分别变化为+4价和-1价，可先配平方程式；
（2）因氧化性：NO^-₃＞Fe³⁺，则反应物为NO₃^-、Fe²⁺和H⁺，生成物为Fe³⁺、NH₄⁺和H₂O，根据化合价的变化计算．

解答：解：（1）反应中Cl元素化合价由+3价分别变化为+4价和-1价，方程式为5HClO₂=4ClO₂↑+H⁺+Cl^-+2H₂O，当有5molHClO₂参加反应时，由4mol电子转移，则当有3.2mol电子发生转移时，应有4molHClO₂参加反应，故答案为：4；
（2）因氧化性：NO^-₃＞Fe³⁺，则反应物为NO₃^-、Fe²⁺和H⁺，生成物为Fe³⁺、NH₄⁺和H₂O，反应中N元素化合价由+5价降低到-3价，降低8价，Fe元素化合价升高1价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8，故答案为：1：8．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，注意从化合价升降的总数相等的角度计算电子转移的数目，题目难度不大．