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    下列共价化合物中，分子里的原子间以极性键结合的是________，以非极性键结合的是________．

    (1)F2　(2)O2　(3)NH3　(4)CH4　(5)SO2

    答案：
    解析：

    　　答案：NH3、CH4、SO2；F2、O2

    　　分析：极性键是因为原子核对公用电子的吸引能力的差异引起的，应找不同的元素形成的物质，即化合物；非极性键是吸引能力相同，应找同种元素之间，本题找单质．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳、氢、氧、氮是构成生命物质最主要的四种元素，请根据所给的条件，回答下列问题：
    （1）写出由上述四种元素组成的可用作炸药的两种物质的结构简式：
    ①
    ，
    ②
    ．
    （2）写出符合下列要求的物质的结构简式或分子式．①由上述四种元素中的三种组成的天然高分子的结构简式（任写一种）
    （C6H10O5）n
    （C6H10O5）n
    ．
    ②A、B两种共价化合物，它们均含上述四种元素，且互为同分异构体；它们的一分子中都含有两个碳原子，A可发生缩聚反应，B分子中含40个电子，且通常为中性，则A、B结构简式分别为：
    A
    ；
    B
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填写空格
    （1）写出下列物质的电子式：N2
    ；HClO
    ；
    （2）写出下列物质的结构式：CH4
    ；  CO2
    O═C═O
    O═C═O
    ．
    （3）与Ar原子电子层结构相同的-2价阴离子的离子结构示意图
    ．
    （4）在1-18号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物是
    H2O
    H2O
    ；具有三核20个电子的离子化合物是
    LiHS或NaOH
    LiHS或NaOH
    ；具有四核18个电子的两种化合物分别是
    H2O2
    H2O2
    、
    PH3
    PH3
    ；既具有离子键又有非极性键和极性键的化合物是
    CH3COONa
    CH3COONa
    ．
    （5）下列叙述中所涉及元素是氧元素的有
    abcdeg
    abcdeg

    a．质量数为18，原子核中有10个中子的核素
    b．核电荷数等于最外层电子数的离子
    c．质子数等于短周期同族元素原子序数一半的元素
    d．原子的最外层电子数是内层电子数3倍的元素
    e．能与H、C、N、Na、S、Fe等元素形成两种或两种以上的化合物的元素
    f．形成化合物的种类最多的元素
    g．Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+I2+Z+H2O，其中的R元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (6分)、下列五种物质中，①Ar ② ③ ④NaOH  ⑤，只存在共价键的是          ，只存在离子键的是          ，既存在离子键又存在共价键的是          ，不存在化学键的是          。属于共价化合物的是          属于离子化合物的是          。（填序号）

     

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    科目：高中化学 来源：2013届湖北省武汉市五校高二下学期期中统考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）试根据上表填空：

    A

     

     

     

    B

     

     

    C

    D

    E

    F

     

    G

    H

    I

    J

     

    L

    K

    M

     

     

     

     

     

     

     

    N

     

     

    Q

     

     

     

     

     

     

     

     

    （1）请写出元素Q的基态原子电子排布式                          ；元素N在周期表中的位置         周期          族。

    （2）基态D原子核外有     个未成对电子；D2 分子中分别有      个，       个π键。

    （3）化合物DA5中既含离子键，又含共价键和配位键，请写出它的电子式      。

    （4）表四中的元素能形成XY2型的共价分子有CE2、CL2、BK2、LE2四种，其分子的空间构型中有一种与其他三种不同，它是         （填化学式）；而形成XY3型的共价分子也有四种，它们分别是DA3、DF3、DK3、LE3，其分子的空间构型中也有一种与其他三种不同，它是           （填化学式）,它是由_        键（填“极性”或“非极性”，下同）构成的            分子。

    （5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号“8”所代表的元素是           （填元素符号）；其中气态氢化物稳定性最强的元素是           （填下图中的序号）。

    （6）科学家证实，IK3属于共价化合物，分子式为I2K6，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构式是____________。

    （7）向Q的硫酸盐溶液中加入足量的DA3的水溶液过程中，请写出发生反应的离子方程式                                                     ；最后生成配离子的结构式为                          。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年高三上学期化学一轮复习《微观结构与物质的多样性》专题综合测试（苏教版） 题型：填空题

    (8分)(1)请用下列10种物质的序号填空：

    ①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2，其中由非极性键形成的非极性分子是________；由极性键形成的非极性分子是________；既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。

    (2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：________；若XY2为共价化合物，其结构式为：________。

    (3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103 Pa)，但在l80℃就开始升华。据此判断，氯化铝是____________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是________________________________________________________________________。

     

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