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    工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产粗钢。
    （1）该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是         。
    （2）火法熔炼的粗铜含杂质较多。某化学研究性学习小组在实验室条件下用CuSO4溶液作电解液来实现粗铜的提纯，并对电解后溶液进行净化除杂和含量测定。
    实验一 粗铜的提纯粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应），电解时粗铜应与电源的        极相连，阴极上的电极反应式为              。
    实验二 电解后溶液的净化除杂在精炼铜的过程中，电解液中c（Cu2+）逐渐下降，c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同学参考下表的数据，设计了如下方案：

    试剂a是               （填化学式），其目的是             ；该方案能够除去的杂质离子是           （填离子符号）。
    实验三 电解后溶液离子含量的测定
    乙同学设计了如下方案：

    则100mL溶液中Cu2+的浓度为         mol·L-1，Fe2+的浓度为         mol·L-1。

    (14分)
    （1）Cu2O 、Cu2S (2分)；
    （2）正(1分) Cu2++2e-= Cu(2分) H2O2(2分)将Fe2+氧化成Fe3+(2分) Fe2+ (2分)
    0.75(2分)0.05(2分)

    解析试题分析：
    （1）反应中Cu2O 、Cu2S的Cu均从+1→0价，所以反应的氧化剂Cu2O 、Cu2S。
    （2）精炼铜时粗铜做阳极与电源的正极相连，电极反应：Cu2++2e-= Cu。根据流程中调节pH到4可知三价铁沉淀，试剂a是氧化剂，将Fe2+氧化成Fe3+，除去Fe2+。固体为铁和铜的混合物，酸处理后的4.8g为铜，n（Cu）=4.8/64g/mol=0.075mol，c（Cu2+）=0.75 mol·L-1；根据题意生成m（Fe2O3）=6.4g，n（Fe2O3）=6.4g/160g/mol=0.04mol，得n（Fe）=0.08mol；其中来自与硫酸铜的置换反应的为0.075mol，所以原溶液中n（Fe）=0.005mol，Fe2+的浓度为0.05 mol·L-1。
    考点：考查元素及其化合物知识、氧化还原知识、电解池、实验操作、计算等相关知识。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，其生产流程如下：

    除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42—，应分别加入下列沉淀剂：①NaOH（aq）、
    ②Na2CO3(aq)、③BaCl2（aq），加入沉淀剂的顺序为                  （填序号）；加入盐酸的作用为                                         。
    （2）下图为实验室电解饱和食盐水的实验装置。X、Y均为石墨电极，两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液。

    ①电解一段时间后，X电极及附近溶液能观察到的现象是           ；
    Y电极上的电极反应式为                          ，检验该极产生的气体的方法是                                         。
    ②电解饱和食盐水的离子方程式为                              ；若饱和食盐水体积为200mL，且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解，当两极共收集到气体（共两种）44.8mL（标准状况）时，溶液的pH=          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题。

    （1）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为          ,总反应的离子方程式为          ，有关上述实验,下列说法正确的是（填序号）      。
    ①溶液中Na+向A极移动
    ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    ④若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子
    （2）上述实验反应一小段时间后，再把开关K与a连接,则B极的电极反应式为        。
    （3）该小组同学认为如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,则可以设想用如下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应式为     。此时通过阴离子交换膜的离子数     （填”大于”或”小于”或”等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
    ②制得的氢氧化钾溶液从出口      （填写“A”、“B”、“C”、“D”）导出。
    ③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因                。
    ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为                   。
    ⑤燃料电池所用燃料可以是氢气,也可以是其他燃料,如甲醇、肼等。液态肼（分子式N2H4)可以在氟气中燃烧生成氮气和氟化氢。利用肼、氟气与KOH溶液组成碱性燃料电池,请写出该电池负极的电极反应式?     ?    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

    查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：
    （1） 操作①的名称是          ；
    （2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、       、泥三角和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有             。
    （3）往操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定灼烧后的黑色固体为              , 操作④相关的化学方程式为                   。
    （4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4+，该同学取少许滤液于试管中，                         。                                              (填写操作与现象)，则证实滤液中含有NH4+。
    （5）该同学利用在废旧干电池中回收的Zn片和石墨电极，设计一个原电池实验，比较铜与锌的金属活动性强弱。
    限用材料：铜片、锌片、石墨电极、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；
    限用仪器：直流电源、电流计、导线、烧杯、试管、盐桥等中学化学常见的药品和仪器
    请画出实验装置图，并作相应标注，同时写出正极方程式                                    

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    ．（16分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。三种金属离子生成沉淀的pH如表。

     
    		开始沉淀的pH
    		完全沉淀的pH
    Fe(OH)2
    		7.0
    		9.0
    Fe(OH)3
    		1.9
    		3.2
    Cr(OH)3
    		6.0
    		8.0
     
    （1）某含铬废水处理的主要流程如下图所示：

    ①初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示）           。
    ②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：
      Cr2O72-+  HSO3-+    ==   Cr3++   SO42-+    H2O。
    ③根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H++OH-=H2O和                        。证明Cr3+沉淀完全的方法是                           。
    （2）工业可用电解法来处理含Cr2O72-废水。实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑。

    ①Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是                             ，
    ②上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡角度解释其原因            
                       。
    ③若溶液中含有0.01mol Cr2O72-，则阳离子全部生成沉淀的物质的量是_______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各实验，不可能成功的是（   ）
    ①蒸馏普通酒精制无水乙醇；  ②苯与浓硫酸混合加热至60℃制硝基苯；
    ③用苯和溴水混合制溴苯；   ④用裂化汽油从碘水中提取碘

    A．只有①和④ B．只有②和③ C．只有①和③ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关实验的叙述正确是(     ) 

    A．将SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以说明SO2有漂白性
    B．将淀粉和稀硫酸混合后加热，再加入银氨溶液加热，可以检验淀粉水解后的产物
    C．将C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液，可以检验生成的乙烯气体
    D．向AgCl浊液中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，可以说明AgI比AgCl更难溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是

    A．乙醇（乙酸）、 KOH溶液 、分液
    B．乙烯（SO2） 、 KMnO4溶液 、洗气
    C．乙烷（乙烯）、 H2（催化剂）、催化加氢
    D．乙醇（水）、 CaO 、蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某常见有机物（一个分子内碳原子总数不超过10个）的结构简式可表示为，其1H核磁共振谱图中出现两组峰，且不同化学环境的氢原子数之比为3：2。下列关于该有机物的说法错误的是

    A．该有机物不可能为芳香醇 B．该有机物的分子式可能为C8H10O2
    C．该有机物可能与NaOH溶液反应 D．该有机物燃烧时一定只生成CO2和H2O

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