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    氯气和水反应生成HCl和HClO，欲从反应混合物中分离出HClO溶液，下列方法可选用的是


    1. A.
      加硫酸钙，充分反应后蒸馏
    2. B.
      加碳酸钙，充分反应后蒸馏
    3. C.
      加氢氧化钙，充分反应后蒸馏
    4. D.
      加氯化钙，充分反应后蒸馏
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法以及完成化学实验所必顺的技能是学好化学的关键．试回答下列实验问题：

    （1）某同学认为MnO2与浓HCl反应制得的Cl2中含有HCl气体，该同学设计如图1所示装量时行验证．
    已知B中试剂为CCl4，则：
    ①判定含有HCl气体的实验现象为：
    C装置中淀粉碘化钾试纸不变色，D装置中有白色沉淀生成．
    C装置中淀粉碘化钾试纸不变色，D装置中有白色沉淀生成．
    ．
    ②装置A中两仪器名称分别为：
    分液漏斗
    分液漏斗
    、
    烧瓶
    烧瓶
    ．
    ③有人认为可将D装置溶液换成另一溶液，你认为可能为：
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    ．
    （2）某课外研究小组设计如图所示的实验过程，用石油化学工业的废气催化剂（主要成份为Ag/α-Al2O3）来回收金属银和α-Al2O3，部分操作过程省略．α-Al2O3作为催化剂的载体，且不溶于硝酸：
    Ag/α-Al2O3  
    ①Ag/α-Al2O3加HNO3溶解可选用图2所示装置中的
    a
    a
     （选填a、b、c）
    ②实验操作II中，所需要的主要玻璃仪器有
    漏斗、玻璃棒、烧杯
    漏斗、玻璃棒、烧杯
    ．
    ③实验操作II中能否用自来水代替蒸馏水？
    否
    否
     （填“能”或“否”）原因是
    一般用自来水用氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，盐酸和氧化铝反应生成氯化铝6 H++Al2O3=2Al3++3H2O，导致回收的氧化铝的质量减少，所以不能用自来水代替蒸馏水．
    一般用自来水用氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，盐酸和氧化铝反应生成氯化铝6 H++Al2O3=2Al3++3H2O，导致回收的氧化铝的质量减少，所以不能用自来水代替蒸馏水．
    （结合有关离子方程式给以必要的文字说明）
    ④操作I中所发生的离子反应方程式：
    Ag+NO3-+2H+=3Ag++NO↑+H2O
    Ag+NO3-+2H+=3Ag++NO↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把氯气（Cl2）通入水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）．次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水中的细菌．所以自来水厂常用氯气来杀菌消毒．
    请仔细阅读上述信息，回答下列问题．
    （1）写出氯气与水反应的化学方程：
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    ．
    （2）次氯酸中氯元素的化合价是
    +1
    +1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置；已知Cl2在饱和食盐水中的溶解性非常小．

    （1）A是氯气发生装置，其中发生反应的化学方程式为：
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精打，连接上E装置．Cl2通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl．试写出D中反应的化学方程式：
    H2O+2Cl2+C
      △  
    .
     
    4HCl+CO2；
    H2O+2Cl2+C
      △  
    .
     
    4HCl+CO2；
    ．装置C的作用是：
    提供参加反应的水
    提供参加反应的水
    ．
    （3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是
    因反应中产生盐酸，所以石蕊试液变红，又因为剩余的氯气也可以和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸又有漂白性，所以变为无色．
    因反应中产生盐酸，所以石蕊试液变红，又因为剩余的氯气也可以和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸又有漂白性，所以变为无色．
    ．
    （4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为：
    B
    B

    A、有白色沉淀生成  B、无明显现象   C、先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
    （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是：
    B中液面下降，长颈漏斗内液面升高，B中液面上方有黄绿色气体
    B中液面下降，长颈漏斗内液面升高，B中液面上方有黄绿色气体
    ，B的作用是：
    收集和储存剩余的氯气．
    收集和储存剩余的氯气．
    ．
    （6）若实验中使用12mol/L的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是
    浓盐酸有挥发性；稀盐酸也不发生该反应．
    浓盐酸有挥发性；稀盐酸也不发生该反应．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有下列五种物质：①钠 ②白磷  ③苛性钠溶液  ④氯水  ⑤硝酸银溶液，其中应保存在棕色瓶中的是
    ④⑤
    ④⑤
    ，应保存在煤油中的是
    ①
    ①
    ，应保存在水中的是
    ②
    ②
    ，应用带胶塞的试剂瓶盛放的是
    ③
    ③
    （填入相应的序号）
    （2）新制备的氯水显黄绿色，说明氯水中有Cl2分子存在．蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为
    氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊试纸变红，次氯酸有漂白性，使红色褪去
    氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊试纸变红，次氯酸有漂白性，使红色褪去
    ．氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色气体，有关反应的化学方程式是：
    Cl2+H2O═HCl+HClO；2HClO=2HCl+O2↑
    Cl2+H2O═HCl+HClO；2HClO=2HCl+O2↑

    （3）NO是大气污染物之一．目前，有一种治理方法是在400℃左右，有催化剂存在的情况下，用氨把NO还原为氮气和水，请写出反应的化学方程式
    4NH3+6NO
       400℃   
    .
    催化剂
    5N2+6H2O
    4NH3+6NO
       400℃   
    .
    催化剂
    5N2+6H2O
    ．

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