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原油价格的下跌,加剧能源的过度开采,因此更要开展汽油的有机合成的研究。以下是一种合成汽油的路线:

已知:

(1)在反应①—⑥中,属于加成反应的是 ,B的分子式为 。

(2)A中官能团名称为 ,CCS法命名E的名称为 。

(3)写出下列反应方程式:

E→F ;

H→G 。

(4)H也能与NaOH溶液反应,其反应方程式为: 。

(5)D的核磁共振氢谱有 组吸收峰。

(除注明外每空2分)(1)①③⑤;CH4O;(2)醛基(1分);2-甲基-1-丙醇;

(5)3

【解析】

试题分析:在框图中,B氧化生成HCHO,则B为CH3OH。反应⑦中,乙炔分子中含有碳碳叁键,与水应发生加成反应,生成乙烯醇CH2=CHOH,乙烯醇不稳定可以异构得到CH3CHO,作为转化后产物A的结构。根据题中所给信息,反应①中:由于HCHO没有α—H,因此丙醛中的。α—H发生反应,得到C为。C在浓硫酸加热条件下消去可得到D为,D的核磁共振氢谱有3种峰,D与足量H2加成可得E(),E再发生消去反应生成F()。根据反应⑥的反应条件,则H为卤代烃,则反应⑤为F与HCl的加成反应,反应得到的H为,G为

考点:有机化学

练习册系列答案
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下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是

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下列离子方程式书写正确的是

A.H218O中投入Na2O2固体:2H218O+2Na2O2===4OH-+4Na++18O2↑

B.Fe3O4与稀HNO3反应:Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O

C.向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2:HCO3-+Ca2++OH===CaCO3↓+H2O

D.将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中:OH-+HCO3-===CO32-+H2O

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镁粉是制备焰火的原料,工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中可以用冷却镁蒸气的是

A.空气 B.二氧化碳 C.氧气 D.氩气

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在下列条件下,能大量共存的微粒组是

化学式

电离常数(25℃)

HClO

Ki=3.0ⅹ10-8

H2CO3

Ki1=4.3ⅹ10-7

Ki2=5.6ⅹ10-11

A.c(H+)=1×10-14mol/L的溶液:K+、Na+、AlO2-、S2O32-

B.上表提供的数据下:HClO 、HCO3-、ClO-、CO32-

C.能与Al反应生成H2的溶液:NH4+、Ca2+、NO3-、I-

D.中性的溶液中:CO32-、Na+、SO42-、AlO2-

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2O

C.将过量二氧化硫气体通入氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+

D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++3NO3-=Ag++NO↑+H2O

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(16分)Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素。

(1)Fe位于元素周期表第_____周期第_____族;O的基态原子核外有______个未成对电子。

Cu的基态原子电子排布式为________。

(2)用“>”或“<”填空:

第一电离能

原子半径

稳定性

N_______O

Cl_______Na

NH3______H2O

(3)液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水,在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量,该反应的热化学反应方程式是: 。

(4)古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3,写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目 。

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在Na2O2与CO2 的反应中,下列说法正确的是

A.该反应中Na2O2 是氧化剂,CO2 是还原剂

B.1mol Na2O2参加反应,有2mole—转移

C.Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1:2

D.CO2分子中含有极性键和非极性键

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(12分)海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:

已知:①海水中溴元素(以Br-表示)的浓度0.068g/L;

②Br2的沸点为59 ℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。

(1)请写出一种海水淡化的方法:_____________。

(2)海水中溴离子的物质的量浓度为_____________ 。

(3)步骤Ⅰ中已获得低溶度的含Br2溶液,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,步骤Ⅲ又得到Br2,其目的为________________。

(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为 。

(5)工业溴提纯可用蒸馏法,蒸馏时加热方法最好采用 ,蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是_________________________________。

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