练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是

    A．c(Na+）>c(HRO3-）>c(H+）>c(RO32-）>c(OH-）

    B．c(H+）+c(H2RO3）=c(RO32-）+c(OH-）

    C．两溶液中c(Na+）、c(HRO3-）、c(RO32-）分别相等

    D．c(Na+）+c(H+）=c(HRO3-）+c(RO32-）+c(OH-）

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：若盐是NaHSO3，则电离大于水解，溶液显酸性，溶液中还存在水电离产生的H+，所以c(H+）>c(RO32-）；若盐是NaHCO3，则水解大于电离，c(OH-）>c(H+），故A错误；根据质子守恒可得c(H+）+c(H2RO3）=c(RO32-）+c(OH-），故B正确； 两溶液中c(Na+）相等，由于NaHSO3溶液呈酸性，电离大于水解，c(RO32-）>c(HRO3-）；而NaHCO3溶液呈碱性，所以c(RO32-） >c(HRO3-），故C错误； 根据电荷守恒c(Na+）+c(H+）=c(HRO3-）+2c(RO32-）+c(OH-），故D错误。故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是

    ① 将14.2 g Na2SO4 溶于100 mL水中

    ② 将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

    ③ 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

    A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，pH值相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其物质的量浓度为NaX>NaY>NaZ。下列说法正确的是：

    A.三种酸的酸性为HX<HY<HZ

    B.物质的量浓度相同的三种盐的水溶液中，NaZ的溶液中，水的电离程度最大

    C.pH值相同的三种酸的水溶液，恰好中和时所耗NaOH的物质的量为HX<HY<HZ

    D.物质的量浓度相同的HX和NaZ能发生HX+NaZ=HZ+NaX

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】江苏正大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是

    A．提倡作物秸秆就地焚烧

    B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化

    C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用

    D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫氧化物和氮氧化物的污染

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(12分)乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸,在100℃开始升华，157℃时开始分解。

    （1）探究草酸的酸性

    ①已知：25℃ H2C2O4 K1=5.4×102 ，K2=5.4×105；H2CO3 K1=4.5×107 K2= 4.7×1011

    下列化学方程式正确的是

    Ａ．H2C2O4+CO32 = HCO3+HC2O4 B．HC2O4+CO32 = HCO3+C2O42

    C．H2C2O4+CO32 = C2O42+H2O+CO2 D．2C2O42+CO2+H2O = 2HC2O4+CO32

    ②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液。混合溶液中c(H+)>c(OH-)，下列说法中正确的是 。

    A．c(H2C2O4)>c(HC2O4)

    B．c(Na+)+c(H+)=2 c(C2O42)+ c(HC2O4)+c(OH－)

    C．c(OH－)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4)

    D．c(H2C2O4)+c(C2O42)+c(HC2O4)=0.02mol/L

    （2）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度。

    实验步骤：准确称取1gNa2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4 ，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。

    ①高锰酸钾溶液应装在 滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）

    ②滴定至终点时的实验现象是： 。

    ③下列操作可能使测量结果偏高的是

    A．盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗

    B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

    C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视

    D．锥形瓶中残留少量水

    ④计算Na2C2O4的纯度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. .25℃时，1LpH =11的氨水中OH-为0.001 NA

    B. 标准状况下，2.24 L SO3的氧原子数为0.3NA

    C. 4.6 g乙醇中含有的共价键数为0. 7NA

    D. 3.6gD2O所含质子数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

    A. 对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

    B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放

    C．工业上现在大规模采用电解熔融AlCl3制取Al

    D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】附加题

    取一定量的KHCO3、K2CO3、和K2SO4的混合物与250ml2．00mo1·L-1过量盐酸反应，生成2．016LCO2（标准状况），然后加入300ml1．00mo1·L-1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为3．495g，溶液中过量的碱用250．00ml，1．00mo1·L-1盐酸恰好完全中和。（所得数据保留到小数点后两位）

    求：（1）m（KHCO3）=g；（2）m（K2CO3）=g；（3）m（K2SO4）=g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知100℃时，水的离子常数积为1×10-12。100℃时0.1mol·L-1的HX溶液中，c （OH-）/c （H+） ＝1×10-6，在该条件下对0.1mol·L-1的HX溶液，下列说法中正确的是

    A．HX的电离方程式为：HX＝H+ + X-

    B．此溶液的pH=1

    C．该溶液中c（HX）> c （H+）> c （X-）>c （OH-）

    D．NaX与HX的混合溶液一定显酸性

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案