Question

1．6.5g锌恰好与125mL、2mo/L硝酸完全反应，则硝酸的还原产物为（　　）

• A． NO
• B． NO₂
• C． N₂O
• D． NH₄NO₃

Answer 1

分析 分别计算出锌、硝酸的物质的量，锌反应后生成硝酸锌，设出反应后N元素化合价，利用氧化还原反应中得失电子相等列式计算．

解答 解：6.5gZn的物质的量是：$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，HNO₃的物质的量是：2mol/L×0.125L=0.25mol，
设还原产物化合价是x，根据质量守恒生成硝酸锌的物质的量为0.1mol，其中表现酸性的HNO₃的物质的量为：0.1×2=0.2mol，则被含有的硝酸的物质的量为：0.25mol-0.2mol=0.05mol，
据电子守恒可得：0.1mol×2=0.05mol×（5-x），解得：x=1，
所以硝酸的还原产物为：N₂O，
故选C．

点评 本题考查了氧化还原反应的计算，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．