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    配平反应：   KMnO4 +    H2S + 　　 　　　　 →    K2SO4 +    S + MnSO4+     H2O。此反应中电子转移总数    mol，还原剂是　　  ，还原产物是　　    ；当有80 g硫析出时，    mol KMnO4被　　　　  （氧化或还原）。

     

    答案：
    解析：

    		2、5、3H2SO4、1、5、2、8；10、H2S、MnSO4、1、还原。

     


    提示：

    		（1）

    （2）使得失电子总数相同

    （3）用观察法配平其它物质的系数，顺序是：先配平金属原子；再配平酸根（由后向前），补上H2SO4分子个数，最后配平氢原子（由前向后），最后用氧原子检查。即：

    此反应中电子转移总数10 mol，H2S中－2价S原子失电子成为S单质，是还原剂，还原产物是MnSO4。从方程式得出5 mol S，质量为5 mol×32 g•mol-1＝160 g。所以80 g S析出，1 mol KMnO4被还原。

     


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    H2C2O4+
     
    MnO4-+
     
    H+-
     
    Mn2++
     
    CO2↑+
     
    H2O．

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    为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：

    　　方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL(标准状况)；

    　　方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 mol/L的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL　KMnO？溶液．

    请回答下列问题：

    (1)配平下面的化学方程式：

    □KMnO4＋□FeSO4＋□H2SO4□Fe2(SO4)3＋□MnSO4＋□K2SO4＋□H2O

    (2)在滴定实验中不能选择________式滴定管，理由是________；

    (3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为________和________；(铁的相对原子质量以55计算)

    (4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析．

    ①方案一________(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是________；

    ②方案二________(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2ｇCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4 溶液处理，发生反应如下：

    8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O

    6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O

    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。请回答下列问题：

    (1)配平KMnO 4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

    □MnO 4－ +□Fe2＋+□H＋ = □Mn2＋ +□Fe3＋+□H2O

    (2)与Cu2S和CuS混合物反应后，剩余KMnO 4的物质的量为___________mol。

    (3)混合物中Cu2S的质量分数为_______________________。

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