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    在P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4（未配平）的反应中，7.5mol CuSO4可氧化P的物质的量为
     
    mol．生成1mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为
     
    mol．
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：
    分析：根据得失电子守恒配平方程式为11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，根据CuSO4和被氧化P的物质的量之间的关系式、Cu3P与参加反应的P的之间的关系式进行解答．
    解答： 解：根据得失电子守恒配平方程式为11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，该反应中有
    6
    11
    的P作还原剂，7.5molCuSO4参加氧化还原反应，被氧化的P的物质的量=
    7.5mol
    5
    =1.5mol，根据11P---5Cu3P，若生成1mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量=
    1
    5
    ×11mol=2.2mol，
    故答案为：1.5；2.2．
    点评：本题考查了氧化还原反应，根据得失电子相等配平方程式，再结合物质之间的关系式进行计算，P作氧化剂和还原剂，注意硫酸铜氧化的P的物质的量不是所有作还原剂的P的物质的量，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
    主
    族周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是
     
    （填具体元素符号，下同）
    （2）在这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
     
    ，
    （3）⑦元素单质分子和这些元素的最高价氧化物的水化物中碱性最强的化合物反应的化学方程式是：
     
    ．
    （4）②和③的气态氢化物稳定性比较（填＞或者＜）NH3
     
    H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列现象不是因为发生化学变化而产生的是（　　）
    A、皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色
    B、久置的KI溶液呈黄色
    C、盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
    D、食盐撒在燃着液化气的火焰上，火焰呈黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）这三种氧化物中，属于酸性氧化物的是
     
    （用化学式表示）．
    （2）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为
     
    ．
    利用反应6NO2+8NH3  
    催化剂
    .
    △
    7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
     
    L．
    （3）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-196.6kj?mol-1 2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-113.0kJ?mol-1则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H3=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若20mL 0.1mol?L-1 Na2SO3溶液恰好将1.0×10-3mol XO4-还原，则反应后所得的还原产物中X元素的化合价为（　　）
    A、+2B、+3C、+4D、+5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如下（部分反应条件略去）．

    ①

    ②

    （1）A属于芳香烃，名称是
     

    （2）B→C的化学方程式是
     

    （3）D的含氧官能团名称是
     

    （4）E的结构简式是
     

    （5）F→K的化学方程式是
     

    （6）由E与N合成华法林的反应类型是
     

    （7）下列说法正确的是
     

    a．M与N互为同分异构体
    b．将L与足量的NaOH溶液反应，1 mol L消耗4 mol NaOH
    c．1molE最多可与5 mol氢气加成
    d．B可以发生消去反应
    （8）L→M的转化中，会产生少量链状高分子聚合物，该反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，10mL 0.02mol?L-1 HCl溶液与10mL 0.02mol?L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12
    B、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）
    C、NH4Cl溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）
    D、0.1mol?L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如图．

    已知：
    Ⅰ．
    （R、R'表示烃基或氢）
    Ⅱ．醛与二元醇（如乙二醇）可生成环状缩醛：

    回答下列问题．
    （1）A的名称是乙醛，其核磁共振氢谱有
     
    种峰．
    （2）C为反式结构，由B还原得到C的结构式为
     
    ．
    （3）C与M反应生成D的化学方程式为
     
    ．
    （4）E能使Br2的CCl4溶液褪色．N由A经反应①～③合成．
    a．反应①所需的反应条件是
     
    ．  b．反应②的反应类型是
     
    ．
    c．F的名称为
     
    ．               d．反应③的化学方程式为
     
    ．
    （5）PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是
     
    ．
    （6）碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可用环己醇（沸点：160.84℃，微溶于水）制备环己酮（沸点：155.6℃，微溶于水），使用的氧化剂是次氯酸钠和醋酸的混合物等．

    下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：

    合成实验过程如下：
    向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5.2mL环己醇和25mL冰醋酸．开动搅拌器，将40mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，用磁性搅拌器搅拌5min．然后，在室温下继续搅拌30min后，在合成装置中再加入30mL水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止，在锥形瓶中可得环己酮的粗产物．
    回答下列问题：
    （1）在合成装置中，甲装置的名称是
     
    ．
    （2）三颈烧瓶的容量为
     
    （填“50mL“、“100mL”或“250mL“）．
    （3）滴液漏斗具有特殊的结构（图中箭头所示），为一弯曲玻璃管，主要目的是
     
    ．
    （4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是
     
    ．然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒入
     
    中（填仪器名称），静置，分离得到有机层，即为粗品环已酮．
    （5）用如图2对粗产品进行精制，蒸馏收集
     
    ℃的馏分．
    （6）检验环己酮是否纯净，可使用的试剂为
     
    ．
    A．溴水    B．金属钠     C．新制的氢氧化铜悬浊液   D． FeCl3溶液．

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