Question

海洋是资源的宝库，海水中所含食盐高达4×10¹⁶t．用海水可生产食盐和金属镁或镁的化合物，其过程如下图所示．

请回答：
（1）贝壳主要成分的化学式

CaCO₃

．
（2）步骤④反应的离子方程式

Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

．
（3）实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤．
A．粗盐提纯过程中过滤的目的是

②

（填序号）
①获得NaCl晶体  ②除去难溶性物质  ③除去易挥发物质   ④除去可溶性物质
B．过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒

漏斗

、

烧杯

．
（4）Mg（OH）₂加热分解生成MgO和H₂O，MgO是高熔点的化合物．某些材料因含有Mg（OH）₂而具有阻燃性．简析Mg（OH）₂能够阻燃的原因．
①

Mg（OH）₂受热分解生成MgO难熔物覆盖在可燃物表面阻止了可燃物的燃烧

； ②

分解生成的水会降低环境的温度

．
（5）电解MgCl₂制金属Mg的反应方程式为：MgCl₂

通电  .

Mg+Cl₂↑．电解0.2molMgCl₂可生成金属Mg

4.8

g，同时可得到氯气

4.48

L（标准状况）．

Answer 1

分析：（1）根据贝壳的主要成分是碳酸钙；
（2）根据对应步骤写出对应的化学方程式或离子方程式；
（3）A．粗盐提纯过程中过滤的目的是除去沉淀；
B．过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；
（4）可对氢氧化镁在高温下分解的产物进行分析，从灭火的原理分析氢氧化镁及生成物对灭火的作用；
（5）根据MgCl₂

通电  .

Mg+Cl₂↑进行计算．

解答：解：（1）根据贝壳的主要成分是碳酸钙，故答案为：CaCO₃；
（2）因反应①是Mg（OH）₂与盐酸反应：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，离子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，
故答案为：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
（3）A．粗盐提纯过程中过滤的目的是除去沉淀，故选：②；
B．过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，故答案为：漏斗、烧杯；
（4）Mg（OH）₂受热分解生成MgO难熔物覆盖在可燃物表面阻止了可燃物的燃烧，分解生成的水会降低环境的温度，
故答案为：Mg（OH）₂受热分解生成MgO难熔物覆盖在可燃物表面阻止了可燃物的燃烧；分解生成的水会降低环境的温度；
（5）由MgCl₂

通电  .

Mg+Cl₂↑可知电解0.2molMgCl₂生成0.2mol金属Mg、0.2mol氯气，金属Mg的质量为0.2mol×24g/mol=4.8g，氯气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：4.8；4.48．

点评：本题主要考查了粗盐结晶制精盐、海水制镁的流程，掌握原理即可完成，难度中等．