Question

【题目】在2 L的密闭容器中有如图所示的反应，看图按要求回答下列问题：

（1）图Ⅰ中反应物是________，Ⅱ中反应物是________。

（2）写出反应方程式：

Ⅰ_____________________________，

Ⅱ_____________________________。

（3）在图Ⅱ中，以0～10 s内的平均反应速率计算，t＝6 s时A的浓度是________mol·L－1。

Answer 1

【答案】（1）A；A （2）3A＝2B+C；AB+2C （3）0.96mol/L

【解析】

试题分析：（1）图Ⅰ、Ⅱ分析图象变化可知，都是A的浓度随反应进行不断减小至不变，B、C浓度随反应进行而不断增加至不变化，所以A为反应物，B、C为生成物；

（2）上述分析和图像变化可知，Ⅰ反应中，10s末，A浓度变化为1.2 mol/L，B、C的浓度从0变化为0.8 mol/L，0.4 mol/L，说明该反应不是可逆反应，c（A）：c（B）：c（C） = 1.2：0.8：0.4 = 3：2：1，反应的化学方程式为：3A＝2B+C；Ⅱ反应中，10s末，A浓度变化为1.2 mol/L-0.8 mol/L = 0.4 mol/L，B、C的浓度从0变化为0.4 mol/L，0.8 mol/L，说明该反应是可逆反应，c（A）：c（B）：c（C） = 0.4：0.4：0.8 = 1：1：2，反应的化学方程式为：AB+2C；

（3）在Ⅱ图中图像分析可知反应的速率匀速进行，计算10s时A的反应速率V（A） = 0.4 mol/L÷10s = 0.04 mol/（Ls），6s时变化的A的浓度c（A） = 6s × V（A） = 0.04 mol/（Ls） × 6s = 0.24 mol/L，最后得到A的浓度 = 1.2 mol/L-变化的A的浓度c（A） = 1.2 mol/L-0.24 mol/L = 0.96 mol/L。