Question

3．25℃时，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=l×l0⁶，下列叙述正确的是（　　）

• A． 该溶液中由水电离出的c（H⁺）=l×10^-13mol/L
• B． 0.1mol•L^-1 HA溶液与0.05mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
• C． 由pH=4的HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^一）＞c（H⁺）
• D． 浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则：c（A^-）＞c（HA）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=l×l0⁶，结合c（OH^-）×c（H⁺）=l0^-14，可知c（H⁺）=l×10^-4 mol/L，c（OH^-）=l×10^-10 mol/L，由此可知HA为弱酸，以此解答该题．

解答 解：A.0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=l×l0⁶，则c（H⁺）=l×10^-4 mol/L，c（OH^-）=l×10^-10 mol/L，由此可知HA为弱酸，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-10 mol/L，故A错误；
B．根据溶液的电中性可知溶液中存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故B正确；
C．由pH=4的HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，故C错误；
D．浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，说明溶液中HA的电离大于A^-离子的水解，溶液中c（Na⁺）＞c（HA），故D错误；
故选B．

点评 本题考查弱电解质在溶液中的电离，题目难度不大，本题的关键是根据溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的比值，结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c（H⁺），判断出HA为弱酸．