Question

相同质量的SO₂和SO₃之间的关系是（　　）

A．所含氧元素的质量之比为5：6

B．所含S元素的质量之比为4：5

C．所含氧原子的物质的量之比为3：2

D．所含S原子的物质的量之比为1：1

Answer 1

分析：令相同质量的SO₂和SO₃的质量为1g，根据n=

m

M

计算二者的物质的量；
A、SO₂分子中含有2个氧原子，SO₃分子中含有3个氧原子，计算含有氧原子的物质的量，再根据m=nM可知氧元素质量之比等于氧原子物质的量之比；
B、SO₂和SO₃分子都含有1个硫原子，计算硫原子的物质的量，再根据m=nM可知硫原子质量之比等于硫原子物质的量之比；
C、SO₂分子中含有2个氧原子，SO₃分子中含有3个氧原子，据此计算氧原子物质的量；
D、SO₂和SO₃分子都含有1个硫原子，S原子的物质的量之比等于二者物质的量之比．

解答：解：令SO₂和SO₃的质量为1g，则SO₂的物质的量为

1g

64g/mol

=

1

64

mol，SO₃的物质的量为

1g

80g/mol

=

1

80

mol，
A、相同质量的SO₂和SO₃的所含氧元素的质量之比为：

1

64

mol×2：

1

80

mol×3=5：6，故A正确；
B、相同质量的SO₂和SO₃的所含硫原子的质量之比为：

1

64

mol：

1

80

mol=5：4，故B错误，
C、SO₂分子中含有2个氧原子，SO₃分子中含有3个氧原子，同质量的SO₂和SO₃的所含氧原子物质的量之比为：

1

64

mol×2：

1

80

mol×3=5：6，故C错误；
D、SO₂和SO₃分子都含有1个硫原子，相同质量的SO₂和SO₃的所含硫原子的物质的量之比为：

1

64

mol：

1

80

mol=5：4，故D错误；
故选A．

点评：考查物质的量、常用化学计量的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．