下图为某实验小组的同学制备乙烯及验证乙烯性质的部分装置图.请回答 (1)烧瓶中加入的两种试剂是 ,(2)温度计的作用是 .碎瓷片的作用是 ,(3)写出实验中产生乙烯的化学方程式: ,(4)甲同学认为:溴水褪色的现象不能证明乙烯具有不饱和性.其原因是烧瓶中液体呈棕黑色而产生气体.乙同学经过仔细观察后认为:试管中另一个现象可证明乙烯具有不饱和性.这� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下图为某实验小组的同学制备乙烯及验证乙烯性质的部分装置图，请回答

（1）烧瓶中加入的两种试剂是__________________________；
（2）温度计的作用是_____________________，碎瓷片的作用是______________________；
（3）写出实验中产生乙烯的化学方程式：_______________________________；
（4）甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明乙烯具有不饱和性，其原因是烧瓶中液体呈棕黑色而产生
__________气体。乙同学经过仔细观察后认为：试管中另一个现象可证明乙烯具有不饱和性，这个现象是_______________。丙同学为验证这一反应是加成而不是取代，提出了将杂质气体吸收后，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是____________________________________；
（5）处理上述实验中烧瓶内废液的正确操作是_______________。
A．废液直接倒入下水道
B．废液倒入空废液缸中
C．将水倒入烧瓶中
D．废液倒入盛有水的塑料桶中，经处理后再倒入下水道

（1）乙醇、浓硫酸
（2）控制反应温度在170℃；防止暴沸
（3）

（4）O₂；有不溶于水的油状物生成；如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证
（5）D

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?河西区一模）铝镁合金是轮船制造、化工生产等行业的重要材料．为测定某铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，某实验小组设计了下列实验方案，每个方案均称取5.4g粉末状样品进行探究．请按要求回答下列问题：
[实验l]铝镁合金

足量试剂X

测定剩余固体质量．
已知：试剂X焰色反应为黄色．
（1）将称量好的样品放入V₁mL 2.0mol/L试剂X中，充分反应．此反应的离子方程式为

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

；V₁的取值范围是

≥100mL

mL．
（2）经过滤、干燥、称量固体，测得镁的质量分数

偏高

（填“偏高”或“无影响”或“偏低”），其原因是

过滤后没有洗涤

．
[实验2]铝镁合金

足量O2充分灼烧

密封(容器带自由移动的活塞)

测定数据
（l）欲计算镁的质量分数，该实验还需测定的数据是

灼烧后固体的质量

．
（2）若用空气代替O₂进行实验，则测定镁的质量分数将

偏高

填“偏高”或“无影响”或“偏低”）．[已知：3Mg+N₂

点燃

Mg₃N₂]
[实验3]铝镁合金

足量试剂Y

测定生成无色气体的体积
实验装置如下图：

（1）该实验在盛装药品之前应首先进行的实验步骤是

检查装置的气密性

．
（2）同学甲选定试剂Y进行实验，当发现装置A中样品迅速溶解完全后，立即调整量气管C中液面与B中液面相平，测得产生气体体积为V₂L[已折算为标准状况下，A中液体体积忽略不计，下述（3）中同]．试剂Y的名称是

稀盐酸或稀硫酸

．所测镁的质量分数偏低的理由是

放热反应，温度升高，测定的氢气的体积偏大，又Al的含量越大，生成氢气越多，则氢气的体积大时计算出Mg的质量分数偏低

．
（3）同学乙将试剂Y换为实验1中的试剂X，假设操作均正确，充分反应后测得产生气体体积为V₃L，则镁的质量分数为

1-V3

6.72

×100%

1-V3

6.72

×100%

（含V₃的表达式）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

考生注意：此题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。

（A）如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。

实验序号	甲针筒内物质	乙针筒内物质	甲针筒的现象
1	10 mL FeSO₄溶液	10 mL NH₃	生成白色沉淀，后变色
2	20 mL H₂S	10 mL SO₂
3	30 mL NO₂（主要）	10 mL H₂O(l)	剩有无色气体，活塞自动向内压缩
4	15 mL Cl₂	40 mL NH₃

试回答下列问题：

（1）实验1中，沉淀最终变为___________色，写出沉淀变色的化学方程式_______________。

（2）实验2甲针筒内的现象是：有________生成，活塞___________移动（填“向外”“向内”或“不”）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入__________溶液中。

（3）实验3中，甲中的30 mL气体是NO₂和N₂O₄的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是__________，写出NO₂与H₂O反应的化学方程式_______________________________。

（4）实验4中，已知：3Cl₂+2NH₃N₂+6HCl。甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为___________，最后针筒内剩余气体的体积约为______________mL。

（B）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是________反应。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是____________________；乙的作用是_____________________。

（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是____________________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是______________。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__________。要除去该物质，可先在混合液中加入______________（填写字母）。

a.氯化钠溶液 b.苯

c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳

然后，再通过_____________（填实验操作名称）即可除去。

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科目：高中化学 来源：2012届山东省济宁一中高三上学期第二次定时练习化学试卷 题型：实验题

（11分）为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。

试填空：
（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl₂、SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的浓硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸（12 mol·L^-1）为原料制取Cl₂。在此实验中，F仪器的作用是   ；气体发生装置B应选择①、②、③三种装置中的             （选填序号）。
（2）D装置中主要反应的离子方程式为：                 。
（3）为验证通入D装置中气体是Cl₂过量还是SO₂过量，兴趣小组的同!学准备了以下试剂：氯化铁溶液；氯化亚铁溶液；硫氰化钾溶液；苯酚溶液；品红溶液；酸性高锰酸钾溶液。
若Cl₂量：取适量D中溶液滴加至盛有   （试剂名称，下同）的试管中，再加入产生的现象是                 ，说明Cl₂过量；
若SO₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有            的试管内，产生的现象是       。