(1)0—t1速率变化的原因是______________________________。
(2)t1—t2速率变化的原因是______________________________。
解析：此题考查酸和金属反应的实质、特点(放热)，以及综合考虑浓度、温度对化学反应速率的影响，从而对影响反应速率的时间变化曲线图象，提出合理的解释。
Zn与稀H2SO4反应产生H2的离子方程式为Zn+2H+Zn2++H2↑，最初c(H+)大，反应速率较快，由于Zn与稀硫酸反应为放热反应，随反应进行，温度升高，而c(H+)没有明显降低，故反应速率加快；故t1之前v(H2)逐渐增大；t1之后，c(H+)明显降低，反应速率降低，故v(H2)又逐渐减小。
答案：(1)Zn与稀H2SO4反应为放热反应，随反应进行，温度升高，c(H+)减小，但温度升高是主要因素，所以反应速率加快
(2)虽然反应继续放热，但c(H+)降低是主要因素，所以反应速率降低
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源：设计必修二化学苏教版 苏教版 题型：022
下图所示为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4溶液中，解释图象的成因(纵坐标为H2的生成速率)．
(1)0－t1速率变化的原因是________．
(2)t1－t2速率变化的原因是________．
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