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    （15分）1、已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X、Y、W位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，Z可形成型化合物，常温下W的单质为气态。

    （1）由X、Y组成的最简单化合物可作为某燃料电池的      极反应物。

    （2）化合物所含化学键种类为       ，属于         化合物（填“离子”或“共价”）。

    （3）写出实验室制备W单质的化学方程式为                                    。

    Ⅱ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

    （1）       黄铁矿（）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为

         ,有3mol参加反应，转移        mol电子。

    氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为                                 ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是                   。

    （2）       与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是                                             。

    （4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

     

    【答案】

    （15分）I（1）负（1分）    （2）共价键（1分），共价（1分）

    （3）（2分）

      Ⅱ、（1）32（2分） （2）（2分）铁粉、稀盐酸（稀硫酸）（2分）

    （3）水解：生成有吸附作用的胶体，吸附水中悬附物一起沉淀从而净水（2分）

    (4)

    (2分)

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是部分金属元素的电离能
    X Y Z
    第一电离能（kJ/mol） 520.2 495.8 418.8
    （1）已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由低到高的顺序为
    ZCl＜YCl＜XCl
    ZCl＜YCl＜XCl
    ．
    （2）CuCl用作有机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业．CuCl的晶体结构如图所示．元素Cu基态原子的电子排布式
    [Ar]3d104s1
    [Ar]3d104s1
    ，与同一个Cl-相连的 Cu+有
    4
    4
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表：
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    X 578 1817 2754 11578
    Y 738 1451 7733 10540
    Z 496 4562 6912 9543
    则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为
     
     （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是
     
    ．
    （2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3杂化．
    ①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
     
     （用元素符号表示）．
    ②M是含有
     
    键的
     
    分子（填“极性”或“非极性”）
    ③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因
     
    ．
    ④W分子的VSEPR模型的空间构型为
     
    ，W分子的空间构型为
     
    ．
    ⑤AB-离子中和B2分子的π键数目比为
     
    ．
    （3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S1．
    ①E元素组成的单质的晶体堆积模型为
     
     （填代号）
    a．简单立方堆积   b．体心立方堆积    c．六方最密堆积  d．面心立方最密堆积
    ②F元素在其化合物中最高化合价为
     
    ．
    ③G2+离子的核外电子排布式为
     
    ，G2+和N分子形成的配离子的结构式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能（kJ/mol）如下表所示：
    X Y Z
    I1 496 738 577
    I2 4562 1451 1817
    I3 6912 7733 2754
    I4 9540 10540 11578
    ①三种元素在周期表中位于第
     
    周期
    ②X晶体采用的堆积方式是下列中
     
    （填字母）
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    （2）已知N-N、N=N、N≡N键能之比为1.00：2.17：4.90，而C-C、C=C、C≡C键能之比为1.00：1.77：2.34，由此你得出的结论是
     
    ．
    （3）N2O的等电子体为：①分子
     
    ，②阴离子
     
    ；由此可知N2O的中心原子的杂化类型为
     
    ．根据价层电子对互斥模型确定NO2的分子构型为
     
    ．
    （4）已知铜能形成多种化合物，如硫酸铜的结构如下图所示，请在图中标出水合铜离子中的配位键．精英家教网

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）1、已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X、Y、W位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，Z可形成型化合物，常温下W的单质为气态。

    （1）由X、Y组成的最简单化合物可作为某燃料电池的     极反应物。

    （2）化合物所含化学键种类为       ，属于         化合物（填“离子”或“共价”）。

    （3）写出实验室制备W单质的化学方程式为                                   。

    Ⅱ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

    （1）      黄铁矿（）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为

         ,有3mol参加反应，转移       mol电子。

    （2）       氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为                 

                   ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是                  。

    （3）       与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是                            

    （4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

     

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