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    短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A和B形成4个原子核的分子，A和C形成3个原子核的分子，且两种分子均含有10个电子．D的阳离子电子层结构与氖相同，且与A同主族．E的常见氧化物有两种，其中一种能使品红溶液褪色．
    （1）F在周期表中的位置是第______周期第______族．
    （2）①C和D可形成原子个数比为1：1的化合物甲，甲是______（填“离子”或“共价”）化合物，电子式是______．
    ②D和E能形成离子化合物，用电子式表示该化合物的形成过程______．
    （3）M是一种常见的金属单质，与元素F的单质转化关系如下图所示：

    P→Q反应的离子方程式是______．
    （4）E与F可形成一种相对分子质量是135的共价化合物乙．乙在橡胶硫化时，可以做硫的溶剂，乙遇到水时可以反应生成三种中学常见物质，其中一种是使品红溶液褪色的E的氧化物，一种是黄色固体．
    乙和水反应的化学方程式是______．
    短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A和B形成4个原子核的分子，A和C形成3个原子核的分子，且两种分子均含有10个电子，则A为H，B为N，C为O；D的阳离子电子层结构与氖相同，且与A同主族，则D为Na，E的常见氧化物有两种，其中一种能使品红溶液褪色，所以E为S，由原子序数的关系可知，F只能为Cl，
    （1）F为Cl，位于元素周期表中第三周期第ⅤⅡA，故答案为：三；VIIA；
    （2）①C和D可形成原子个数比为1：1的化合物甲为Na2O2，属于离子化合物，其电子式为，
    故答案为：离子；；
    ②D和E能形成离子化合物为Na2S，其形成过程为，
    故答案为：；
    （3）由转化关系可知，M为变价金属Fe，P→Q反应为氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁，该离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
    （4）使品红溶液褪色的E的氧化物为二氧化硫，黄色固体为S，E与F可形成一种相对分子质量是135的共价化合物乙应为S2Cl2，与水的反应为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故答案为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    0.5 mol X元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×1023个电子；0.4 g X的单质与盐酸充分反应放出0.02 g氢气；Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。
    (1)推断X、Y两种元素的名称及在周期表中的位置。
    (2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径依次减小．在周期表中X与Y、Y与Z均位同一周期的相邻位置；X的最外层电子数为次外层电子数的2倍；W分别能与X、Y、Z按一定原子数比形成电子总数为10的常见化合物．请判断X、Y、Z、W四种元素并回答下列问题：（要求用确定后的元素符号及有关化学用语表示）
    （1）（XY）2分子中所有原子最外层都满足8电子，请写出其结构式：______；（XY）2可与W2化合生成WXY，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐（KXY）溶液能使酚酞试液显红色，请用离子方程式表示其原因：______．
    （2）已知乙炔在一定条件下可以三聚生成苯：三聚氰胺也可以由氰胺（WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺）发生类似于乙炔的三聚反应而得到，三聚氰胺中无非极性键，含有量个氨基．请写出三聚氰胺结构简式：______．
    （3）三聚氰胺遇强簸或强碱水溶液发生水解，氨基逐步被羟基取代生成三聚氰酸．三聚氰胺由于含氮量高而被一些奶粉厂家非法掺人奶粉中以提高其产品的含氮量（俗称蛋白精），经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭，严重则危及生命．试写出三聚氰胺生成三聚氰酸的化学方程式：______．
    （4）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将XZ2转化成有机物实现碳循环．如：2XZ2（g）+2W2Z（l）═X2W4（g）+3Z2（g）△H=+1411.0kJ/mol；2XZ2（g）+3W2Z（l）═X2W5ZW（l）+3Z2（g）△H=+1366.8kJ/mol则由X2W4水化制X2W5ZW反应的热化学方程式为______．
    （5）利用X2W5ZW燃料电池设计如图所示的装置：
    ①则该装置中Cu极为______极；
    ②写出b极的电极反应式为______；
    ③当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为______L；甲、乙两装置中电解质溶液pH的变化为甲______，乙______（填“变大”、“变小”、“不变”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由短周期元素A和B组成化合物A2B3，其中B的原子序数是m，则A的原子序数可能为（　　）
    ①m-3②m+5③m-11④m-1．
    A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y均为元素周期表中前18号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y一定不是同周期元素
    B．X2+的氧化性一定大于Y+
    C．由mXa-与nYb+得，m-a=n+b
    D．若气态氢化物的稳定性HmX大于HnY，则m＞n

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    A．已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A和B可形成常见化合物BA4，一个BA4分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是核外电子总数的
    3
    4
    ；D与C同一主族，E-比C2-多一个电子层．试回答：
    （1）D与E两元素相比较，非金属性较强的是______（填元素名称），请你自选试剂设计实验验证该结论（说明试剂、简单操作、实验现象）______；
    （2）A、C、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有l0个电子，则甲与乙反应的离子方程式为______；
    （3）由A、B、C三种元素组成的化合物的球棍结构如图：，试写出利用植物秸秆生产这种物质的化学方程式______、______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关结构和性质的说法中，正确的是（　　）
    A．因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞C
    B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子
    C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
    D．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    有四种元素xA、yB、zC、mD，x、y、z、m为质子数．己知：
    ①C、D、B在同一周期，其中B原子的L层电子数比K层和M层电子数之和少一个；
    ②D的+1价阳离子的电子层结构与Ne原子相同；
    ③A原子的质子数与中子数相等，且A的原子质量数与D的中子数相等，而C的质子数比中子数少一个；x+y+z+m=48．试回答：
    （1）A为______．在周期表中位置______；D的离子结构示意图______．
    （2）写出A、B、C、D的最高价氧化物的分子式：______．
    （3）写出C、D最高价氧化物水化物反应的化学方程式______，A的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式______．
    （4）写出A的氧化物的结构式______，分子空间构型为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B．在气态单质分子中，一定存在共价键
    C．在共价化合物中，一定存在着共价键
    D．只含离子键的化合物才是离子化合物

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