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    I．已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其浓的水溶液呈较强酸性；SOCl2（氯化亚砜）极易和水发生如下反应：SOCl2 +H2O=SO2↑+2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法。
    试回答： SOCl2的作用是____。
    Ⅱ．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bn-)，称为难溶电解质的溶度积。
    (1)在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的Kl溶液和Na2S溶液， 观察到的现象是____。
    (2)下列叙述不正确的是____（填字母）。
    A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
    B．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
    C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
    I．夺去ZnCl2·xH2O中的水。同时生成HCl，它可以抑制ZnCl2的水解
    Ⅱ．(1)先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀
    (2)C
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质）进行如图所示实验：
    （1）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、
    坩埚
    坩埚
    、
    三角架、坩埚钳、泥三角等
    三角架、坩埚钳、泥三角等
    ；
    （2）操作④的试管加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣可能为MnO2，试管中发生反应的化学方程式：
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ；
    （3）操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质为：
    碳
    碳
    ．
    （4）已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn（OH）2白色沉淀，Zn（OH）2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn（NH3）4（OH）2；下列是该同学对操作②的滤液主次成分进行探究的过程：
    1．[猜想I]：主要成分为氯化铵；
    [验证（操作）过程]：取少量滤液加入NaOH固体，并加热；
    [实验现象]：闻到有轻微的氨味；
    [判断猜想]：
    猜想I不成立
    猜想I不成立
    （填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）．
    2．[猜想II]：主要成分为氯化锌；
    [验证（操作）过程]：
    取少量滤液逐滴滴入稀氨水
    取少量滤液逐滴滴入稀氨水
    ；
    [实验现象]：
    先有白色沉淀、滴入过量稀氨水后白色沉淀溶解
    先有白色沉淀、滴入过量稀氨水后白色沉淀溶解
    ；
    [判断猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述实验得出结论：滤液中的主、次成分：
    主要为氯化锌，其中含少量的氯化铵
    主要为氯化锌，其中含少量的氯化铵
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：

    几种难溶电解质的Ksp（25℃）

    沉淀溶解平衡

    Ksp

    AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)

    5,0×10-13mol2·L-2

    AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)

    8.3×10-17mol2·L-2

    FeS(s)  Fe2+(aq)+S2-(aq)

    6.3×10-18mol2·L-2

    ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)

    1.6×10-24mol2·L-2

    CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)

    1.3×10-36mol2·L-2

    （1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺为：                。

    （2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则c(I－)     (填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则c(Ag+)       (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是            (用沉淀物的化学式表示)。

    （4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是        。

    A．加入少量CuS固体                             B．加入少量FeS固体

    C．加入少量FeCl2固体                                                D．加入少量CuCl2固体

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江西省新余九中高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：

    几种难溶电解质的Ksp（25℃）
    沉淀溶解平衡
    		Ksp
    AgBr(s)     Ag+(aq)+Br-(aq)
    		5,0×10-13mol2·L-2
    AgI(s)    Ag+(aq)+I-(aq)
    		8.3×10-17mol2·L-2
    FeS(s)     Fe2+(aq)+S2-(aq)
    		6.3×10-18mol2·L-2
    ZnS(s)     Zn2+(aq)+S2-(aq)
    		1.6×10-24mol2·L-2
    CuS(s)     Cu2+(aq)+S2-(aq)
    		1.3×10-36mol2·L-2
    （1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺序为：                。
    （2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则[I-]     (填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则[Ag+]     (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是                       (用沉淀物的化学式表示)。
    (4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：
    ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是（   ）
    A．加入少量CuS固体B．加入少量FeS固体
    C．加入少量FeCl2固体D．加入少量CuCl2固体

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年黑龙江省高三上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    (20分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如图所示实验：

    (1)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、             、             、

                      等（只需答出三种仪器即可）；

    (2)操作④的试管加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣可能为MnO2，试管中发生反应的化学方程式：                             ；

    (3)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质为：                              。

    (4)已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是该同学对操作②的滤液主次成分进行探究的过程：

    [猜想I]：主要成分为氯化铵；

    [验证（操作）过程]：取少量滤液加入NaOH固体，并加热；

    [实验现象]：闻到有轻微的氨味；

    [判断猜想]：                      （填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；

    [猜想II]：主要成分为氯化锌；

    [验证（操作）过程]：                                                      ；

    [实验现象]：                                                              ；

    [判断猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述实验得出结论：

    操作②的滤液中的主要成分为：                 ；次要成分为：                 。

     

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