Question

13．将98%（物质的量浓度为18.4mol•L^-1）10mL的浓硫酸与等体积的水混合，冷却到室温，下列关于所得溶液的说法正确的是（　　）

• A． 溶质物质的量浓度大于9.2mol/L
• B． 溶液体积为20mL
• C． 溶质质量分数为49%
• D． 溶质质量分数小于49%

Answer 1

分析 A．硫酸与水的密度不同，水分子与硫酸分子间有间隙，等体积混合，混合所得溶液的总体积小于硫酸体积的二倍；
B．硫酸与水的密度不同，混合所得溶液的总体积不等于硫酸体积的二倍；
C．水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，总质量小于原硫酸溶液的2倍；
D．溶质质量分数大于49%．

解答 解：A．硫酸与等体积水混合后，所得溶液中硫酸的物质的量不变，则稀释前后，硫酸的物质的量不变，C₁V₁=C₂V₂，所以C₂=$\frac{{C}_{1}{V}_{1}}{{V}_{2}}$=$\frac{18.4{V}_{1}}{{V}_{2}}$，但是V₂＜2V₁，所以所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L，故A正确；
B．硫酸与水的密度不同，水分子与硫酸分子间有间隙，等体积混合，溶液体积小于20mL，故B错误；
C．水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，总质量小于原硫酸溶液的2倍，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，故C错误；
D．根据C分析可知，溶质质量分数大于49%，故D错误；
故选A．

点评 本题考查溶液浓度有关计算，题目难度中等，注意C选项为易错点，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，总质量小于原硫酸溶液的2倍．