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    X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(　　)。
    A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
    B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
    C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
    D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X
    A
    X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，说明X是氧元素，则Y必然为硫元素，Z原子的核外电子数比Y原子少1，Z为磷。它们在周期表中的位置如图。元素非金属性由弱到强的顺序为P＜S＜O，A项正确；S元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，B项错误；非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，因此，X的气态氢化物最稳定，C项错误；根据元素周期律，原子半径由大到小的顺序为P＞S＞O，D项不正确。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素有6个电子处于n＝3、l＝2的能级上，根据洪特规则推测它在d轨道上未成对电子数为（  ）。
    A．3B．4C．5D．2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
    元素
    		A
    		B
    		C
    		D
    性质结构信息
    		原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为Q KJ/mol
    		单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子
    		单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
    		原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。
     
    （1）写出A的燃烧热方程式                                      。
    （2）写出B单质与水反应的化学方程式                               。
    （3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式                 。
    （4）A与C形成的化合物存在的化学键为                 (填“共价键”或“离子键”)。
    （5）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为                  (写元素符号)。
    （6）B、D两元素非金属性较弱的是           (写元素符号)。请设计一个实验证明这一结论:                                                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是(　　)。
    A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是(　　)。
    元素代号
    		原子半径/nm
    		主要化合价
    X
    		0.160
    		＋2
    Y
    		0.143
    		＋3
    Z
    		0.102
    		＋6、－2
    L
    		0.099
    		＋7、－1
    M
    		0.077
    		＋4、－4
    Q
    		0.074
    		－2
     
    A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多
    B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
    C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
    D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)。
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
    C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
    D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下表信息，判断以下叙述正确的是    (　　)。
    部分短周期元素的原子半径及主要化合价
    元素代号
    		L
    		M
    		Q
    		R
    		T
    原子半径/nm
    		0.166
    		0.143
    		0.112
    		0.104
    		0.066
    主要化合价
    		＋2
    		＋3
    		＋2
    		＋6、－2
    		－2
     
    A.氢化物的沸点为H2T<H2R   B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
    C．M与T形成的化合物具有两性     D．L2＋与R2－的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是(　　)。
    A．He原子核内含有4个质子
    B．He和He互为同位素
    C．He原子核内含有3个中子
    D．He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9；单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
    （1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________（用元素符号表示）。
    （2）ZW2的分子式为________________。
    （3）工业生产单质Y的原理是__________________（用化学方程式表示）。
    （4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是___________________________________________________。
    （5）0．1 mol的单质W与50 mL 1．5 mol·L－1的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是______。

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