Question

9．（1）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示．由图中数据分析，
该可逆反应的化学方程式为：3X+Y?2Z
（2）用Z表示从0-2min内该反应的平均反应速率为0.05mol/（L•min）

Answer 1

分析 （1）根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式；
（2）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算．

解答 解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，
当反应进行到5min时，△n（Y）=0.2mol，△n（Z）=0.4mol，△n（X）=0.6mol，
则△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，
则反应的方程式为：3X+Y?2Z，故答案为：3X+Y?2Z；
（2）反应开始至2min末，Z的反应速率为：v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min），故答案为：0.05mol/（L•min）．

点评 本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意化学方程式的确定以及化学平衡状态的特征．