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    【题目】一定条件下，卤代烃和金属钠能发生伍兹反应：RX+2Na+RX→R-R+2NaX，反应中有C-X键的断裂和C-C键的形成．据此，以下卤代烃伍兹反应的可能产物（不考虑NaX）及命名合理的是（　　）

    A. 一氯甲烷和2-氯丙烷：正丁烷

    B. 2，2-二甲基-1-氯丙烷与一氯甲烷：3，3-二甲基丁烷

    C. 1，5-二氯戊烷：环戊烷

    D. 四氯化碳：金刚石

    【答案】CD

    【解析】试题分析：由伍兹反应形式可知A．一氯甲烷和2-氯丙烷发生伍兹反应生成2-甲基丙烷，故A错误。B．2,2-二甲基-1-氯丙烷与一氯甲烷发生伍兹反应生成2,2-二甲基丁烷，故B错误。C．1,5-二氯戊烷发生伍兹反应生成生成环戊烷，故C正确。D．四氯化碳发生伍兹反应生成金刚石，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案合理的是（ ）

    A. 验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液

    B. 检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色

    C. 除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷

    D. 无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过以下反应可以除去烟气中的二氧化硫，并获得氮肥。下列说法不正确的是

    ①SO2(g)+NH3·H2O(aq) = NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol-1

    ②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq) = (NH4)2SO3(aq)+H2O(l) △H2=bkJ·mol-1

    ③2(NH4)2SO3(ap)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol-1

    A. 反应①是吸收烟气中二氧化硫的方法之一

    B. 反应③是将还原性较强的(NH4)2SO3转化为较稳定的铵盐作氮肥

    C. 2NH3·H2O(aq)+2NH4HSO3(aq)=2 (NH4)2SO3(aq)+2H2O(g) △H2=2bkJ·mol-1

    D. 反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=(2a+2b+c)kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为①H2O2+I－═ H2O+IO－　慢、②H2O2+IO－═ H2O+O2↑+I－　快，下列有关该反应的说法正确的是(　 　)

    A. H2O2分解的化学方程式：H2O2 ═ H2O+O2↑ B. H2O2分解速率主要由反应②控制

    C. 反应活化能等于98 kJ·mol-1 D. IO－是该反应的中间产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有两种气态烃的混合物。已知：它们都能使溴水褪色。且分子中碳原子数均小于5 ， 1体积该混合气体完全燃烧后，可得到3.6体积二氧化碳和3体积水蒸气（气体体积均在同温同压下测定）。下列说法正确的是

    A. 混合物中两种烃的类别可能都是炔烃

    B. 混合烃的平均分子式为C3.6H6

    C. 混合烃为C3H6和C4H6，且相间条件下体积比为2 : 3

    D. 混合烃为C2H2和C4H8，且相同条件下体积比为1 : 4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+====2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:

    (1)该电池的正极发生____反应(填“氧化”或“还原”),电极反应式为___________，电解质溶液是____;

    (2)正极上出现的现象是________________________________________

    (3)若导线上转移电子1 mol,则负极质量变化____克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是

    金属(粉末状)mol

    酸的浓度及体积

    反应温度

    A

    Mg 0.1

    3 mol/L硫酸10 mL

    60 ℃

    B

    Mg 0.1

    6 mol/L硝酸10 mL

    80 ℃

    C

    Fe 0.1

    3 mol/L盐酸10 mL

    60 ℃

    D

    Mg 0.1

    3 mol/L 盐酸10 mL

    60 ℃

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：

    （1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。

    ①主要操作步骤：计算―→称量―→溶解―→___________(冷却后)―→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)―→_____________―→_____________―→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

    ②称量___________g NaOH固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、____________、_____________。

    （2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 2～3 滴酚酞作指示剂，用配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

    实验编号

    NaOH溶液的浓度( mol/L )

    滴定完成时，滴入NaOH溶液的体积( mL )

    待测盐酸的体积( mL )

    1

    0.10

    22.62

    20.00

    2

    0.10

    22.72

    20.00

    3

    0.10

    22.80

    20.00

    ①滴定达到终点的标志是________。

    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留两位有效数字)。

    ③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________________。

    A．滴定终点读数时俯视读数B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

    C．锥形瓶水洗后未干燥D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人们的生活和健康密切相关。下列说法正确的是（ ）

    A. 缺铁会产生贫血，常在酱油中补铁

    B. 补充氟元素能够防止龋齿，应当大力提倡使用含氟牙膏

    C. 为防止儿童缺锌，应当让其服用大量补锌药物

    D. 可以用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）

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