Question

（11分）A、B、C、D分别是(NH4)2SO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO3 四种物质中的某一种，现进行如下实验：

①实验测得A溶液和D溶液显碱性，B溶液和C溶液显酸性；

②A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲

③足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀乙和刺激性气味气体；

请回答下列问题：

（1）A的化学式为________，D的化学式为________。

（2）将C溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，最后所得固体为________(填化学式)。

（3）B溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

（4）将沉淀甲加入到B溶液中，沉淀甲会转化为沉淀乙。沉淀甲能转化为沉淀乙的原因是 。沉淀甲转化为沉淀乙的离子方程式是 。

Answer 1

（1）Ba(OH)2（2分）Na2CO3（2分）

（2）Al2O3（2分）

（3）c(NH4+)>c(SO42－)>c(H+)>c(OH－)（2分）

（4）BaSO4的溶解度比BaCO3更小（1分）

BaCO3(s)＋SO42－(aq)BaSO4(s)＋CO32－(aq)（2分）

【解析】

试题分析：（1）溶液显酸性的有硫酸铵和氯化铝，溶液显碱性的有氢氧化钡和碳酸钠，A与B反应有刺激性气味的气体生成，说明A为氢氧化钡，B为硫酸铵，C为氯化铝，D为碳酸钠。（2）氯化铝溶液加热过程中促进水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸有挥发性，蒸干剩余氢氧化铝，灼烧到恒重，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，得到的固体为Al2O3。（3）每个硫酸铵电离出2个铵根离子和1个硫酸根离子，铵根离子水解，但铵根离子浓度大于硫酸根离子，溶液显酸性，所以离子浓度顺序为：c(NH4+)>c(SO42－)>c(H+)>c(OH－)。（4）沉淀甲为碳酸钡，和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀，说明BaSO4的溶解度比BaCO3更小，离子方程式为：BaCO3(s)＋SO42－(aq)BaSO4(s)＋CO32－(aq)。

考点：无机推断，盐类水解，沉淀转换。