【题目】要除去CO2气体中的CO，常用的方法是( )
A. 通过澄清的石灰水 B. 通过燃烧的炭层
C. 通过水 D. 通过灼热的CuO粉末
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为
A. ②①③④⑤⑥ B. ⑤④②①③⑥ C. ⑤②④①③⑥ D. ⑤③②④①⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 （ ）
A. 
溶液中，CH3COOH分子数为NA
B. 1 mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为10 NA
C. 标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数目约为NA
D. 2.8 g乙烯和丁烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】钒在周期表中属于的区、周期和族分别为
A. ds区、第三周期、IIIB族 B. d区、第四周期、VB族
C. ds区、第三周期、VB族 D. d区、第四周期、IB族
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）在一定条件下，x A＋y B
z C的反应达到平衡。
①已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是__________________；
②已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_____________（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动；
③已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_________（填“固”或“液”或“气”）态物质；
④若加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3的原理为：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于______________。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
+H2O
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量 | 密度/（gcm﹣3） | 沸点/℃ | 溶解性 | |
环己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 难溶于水 |
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是__________．
（2）加入碎瓷片的作用是_________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________________________．
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并__________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的______________（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_______________．
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有______（填正确答案标号）．
A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．冷凝管 E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是________（填正确答案标号）．
A．41% B．50% C．61% D．70%
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】关于氮气的性质的说法中，错误的是 （ ）
A. 通常情况下，氮气性质很不活泼
B. 可在氧气中燃烧，生成一氧化氮
C. 在水中溶解度小（通常情况下）
D. 跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应中属于氧化还原反应的离子方程式的是
A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl
C．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2O D．Na2O＋H2O＝2Na+＋2OH
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