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    15．由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图1转化关系（部分生成物和反应条件已略去）．

    （1）若A为金属钠，A与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；．
    （2）若A为过氧化钠，A与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    （3）A不论是Na还是Na2O2，依据转化关系判断物质D是NaHCO3．
    （4）向100ml某浓度的B溶液中通入一定量的CO2气体后得到溶液M，因CO2通入量的不同所得溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入1.0mol•L-1盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有如图2所示两种情况（气体体积在同温同压下测定，忽略CO2的溶解），则曲线y所表示的溶液M中溶质的组成为等物质的量的Na2CO3和NaHCO3；原B溶液的物质的量浓度为0.075mol/L．

    分析 （1）若A为金属钠，A与水反应生成单质E为H2，则B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaHCO3；
    （2）若A为过氧化钠，A与水反应生成单质E为O2，则B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaHCO3；
    （3）根据（1）（2）可知D为碳酸氢钠；
    （4）生成气体发生反应为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，假设溶液中溶质只有Na2CO3，开始没有气体生成时发生的反应为：H++CO32-=HCO3-，前后两过程消耗HCl的体积相等，由曲线x、y前后消耗盐酸的体积可知x中溶质为NaOH、Na2CO3，y中溶质为Na2CO3、NaHCO3；
    生成气体最大时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子、氯离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），进而计算NaOH的物质的量浓度；

    解答 解：（1）若A为金属钠，A与水反应生成单质E为H2，则B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaHCO3，A与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
    故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    （2）若A为过氧化钠，A与水反应生成单质E为O2，则B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaHCO3，A与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
    故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
    （3）根据（1）（2）的分析可知，D为NaHCO3，
    故答案为：NaHCO3；
    （4）生成气体发生反应为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，假设溶液中溶质只有Na2CO3，开始没有气体生成时发生的反应为：H++CO32-=HCO3-，前后两过程消耗HCl的体积相等，而x曲线中实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故x曲线表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3，y曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1：2，则曲线y表明M中溶质为Na2CO3、NaHCO3，且二者物质的量之比为1：1，
    当加入75mL盐酸时，溶液中溶质为NaCl，根据钠离子、氯离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1mol/L×0.075L=0.0075mol，所以氢氧化钠的物质的量浓度为$\frac{0.0075mol}{0.1L}$=0.075mol/L，
    故答案为：等物质的量的Na2CO3 和NaHCO3；0.075mol/L．

    点评 本题考查无机物推断、化学计算等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，（4）中计算关键是根据图象判断溶液溶质的成分，题目难度中等．

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