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    化学反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），△H>0，达到平衡，下列叙述中正确的是

    （A）扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动

    （B）升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

    （C）加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动

    （D）加入固体碳，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于氧化物的各项叙述正确的是

    A．非金属氧化物肯定是酸性氧化物

    B．碱性氧化物肯定是金属氧化物

    C．金属氧化物都是碱性氧化物

    D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省滕州市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是

    A．E2表示反应X→C的活化能

    B．X是反应A＋B→C的催化剂

    C．反应A＋B→C的ΔH<0

    D．加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上学期第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在100 mL HNO3和H2SO4混合溶液中，两种酸物质的量浓度之和为0．60 mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度最大为

    A．0．225 mol/L B．0．36 mol/L C．0．30 mol/L D．0．45 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃兰州一中高二上期中测试理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下在密闭容器中发生反应2M（g）＋N（g）2E（g），若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始只充入2mol M和1mol N混合气体，达平衡时M的转化率为

    A．20% B．60% C．80% D．90%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃兰州一中高二上期中测试文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下，0．5mol二氧化碳的体积约是

    （A）0．5L （B）22．4L （C）11．2L （D）44．8L

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三上学期第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）医疗上绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：

    Ⅰ．【制备产品】

    该小组由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用如图所示装置制备FeSO4•7H2O晶体，步骤如下：

    （1）预处理：先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤，目的是___________，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍。

    （2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N2，N2的作用是_____________。

    （3）再加入足量稀硫酸，控制温度50℃～80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为_____________。

    （4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤，_________________。滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存。

    Ⅱ．【测定FeSO4•7H2O含量】

    （1）称取上述样品10．0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）___________________、_________________。

    （2）准确量取25mL该液体于锥形瓶中，用0．1000mol/L KMnO4标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是_______________。

    （3）用同样的方法滴定3次，平均消耗10．00mL标准液，该样品中FeSO4•7H2O的质量分数为_____________。（已知Mr（FeSO4•7H2O）=278）。

    （4）若测量结果偏小，则可能是在定容时__________________（填“俯视”或“仰视”）读数。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上10月阶段质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5．0~6．0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。

    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此 时，可向污水中加入适量的 。

    a．BaSO4 b．CH3CH2OH c．Na2SO4 d．NaOH

    （2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是

    ①．______________________；②． 。

    （3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是____________________。

    （4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（如图）。A物质的化学式是____________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是

    A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等

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