Question

将NaCl、NaBr、CaCl₂的混合物5.000g溶于水，通入足量的Cl₂充分反应，然后把溶液蒸干灼烧得到4.911g固体。若将相同质量的此混合物溶于水加足量Na₂CO₃溶液，所得沉淀经干燥后质量为0.270g。求混合物中各化合物的质量分数。

 

Answer 1

答案：
解析：

NaCl：89.9%； NaBr：4.1%； CaCl2：6.0%

提示：

（1）向混合物的溶液通Cl2时，只有NaBr和Cl2反应：2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2，灼烧时Br2挥发掉。因反应中NaBr变成了NaCl，所以反应前后固体有质量差，根据质量差可求NaBr的质量。 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2      质量差△m 206 g        117 g          206－117=89（g） x                          5.000－4.911=0.089（g）  x = 0.206g （2）向混合物的溶液中加Na2CO3溶液，只有CaCl2和Na2CO3反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCl，根据此反应和沉淀的质量可求CaCl2的质量： Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCl 111g   100g y      0.27g                 y = 0.300g 所以，混合物中NaCl质量为：5.000－0.206－0.300= 4.494g。 （3）各化合物所的质量分数： NaCl：  NaBr：  CaCl2：