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    【题目】下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）

    A.Na+和Li+ B.CO和CO2 C.H2O 和Al3+ D.NO和CO

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A..Na+的核外电子总数为10，Li+的核外电子总数为2 ，A错误；B. CO的核外电子总数为14，, CO2的核外电子总数为22，B错误；C. H2O 和Al3+的核外电子总数均为10，C正确；D. NO的核外电子总数为15，CO的核外电子总数为14，D错误。故答案C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）

    Ⅰ．某温度下，0.1 mol/L的氢硫酸溶液中存在平衡：

    ①H2S(aq)H+(aq)+HS－(aq)；②HS－(aq)H+(aq)+S2－(aq)；

    （1）氢硫酸溶液中存在的离子有 。（不完整不给分）

    （2）若向H2S溶液中( )

    A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

    B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大

    C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

    D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

    Ⅱ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.7×10－5

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    3.0×10－8

    请回答下列问题：

    （1）CH3COOH的电离平衡常数表达式 。

    （2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 。

    （3）体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是 。

    Ⅲ．在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去二氧化硅中少量碳酸钙、检验二氧化硅中是否含碳酸钙都可用试剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）和ClO2都是重要的漂白剂。通常情况下，ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体，常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。ClO2易发生爆炸，在生产、使用时可用其它气体进行稀释。ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。

    （1）草酸（H2C2O4）是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为___________。

    （2）自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法作如下检测（已知ClO2存在于pH为4~6的溶液中，ClO2－存在于中性溶液中）：

    ①取0.50L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式_____________。

    ②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液20.00ml，判断达到滴定终点的方法是_________。该水样中ClO2的浓度是___mg/L。

    （3）某学习小组设计如下装置进行制取亚氯酸钠（NaClO2）。

    ①装置A中产生的ClO2气体，在装置C中反应生成NaClO2，写出生成NaClO2的化学方程式为_______。将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体。

    ②装置B的作用是____________。

    ③某同学认为上述装置并不完整，请画出需补充的装置图____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.下图是由4个碳原子结合成的5种有机物（氢原子没有画出）

    （1）写出有机物(a)的习惯命名法的名称______________ 。

    （2）有机物(a)有一种同分异构体，写出其结构简式______________ 。

    （3）上述有机物中与(c)互为同分异构体的是___________（填代号）。

    （4）上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有______________（填代号）。

    Ⅱ．写出烷烃C5H12的同分异构体中沸点最低的一种的结构简式_____________。

    若此烷烃的一氯代物分子中含有两个－CH3，两个－CH2－，一个 和一个－Cl，它的可能结构有四种，请写出它们的结构简式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，ΔE1=393.5 kJ，ΔE2=395.4 kJ，下列说法正确的是

    A．1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ热量

    B．石墨和金刚石的转化是物理变化

    C．金刚石的稳定性强于石墨

    D．1 mol金刚石和1 mol O2化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol CO2分子中化学键断裂吸收的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 gmL﹣1 ， 沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（ ）
    A.蒸馏
    B.分液
    C.过滤
    D.蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某化学研究性学习小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图。其中装置I为甲同学设计。

    请回答下列问题：

    （1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为：__________________。

    （2）装置I的试管中收集到NO，乙同学认为这也不能确定铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，理由是______________________。于是他设计装置II，其中装铜片的是气球。

    （3）研究性小组的同学共同对上述实验进行了研究，认为装置II虽然作了改进，但如果按装置II进行实验，还存在问题，需要作相应改进。

    ①问题一：反应速度较慢。

    措施：___________或_________________。

    ②问题二：试管中的气体是淡棕红色，而不是无色。

    措施：现将少量的固体________倒入试管，然后迅速系上装有铜的小气球。

    A．Na2SO4 B. CH3COONa C. NaHCO3

    ③问题三：____________________。

    措施：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】谢弗勒尔盐(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解。可由CuSO4·5H2O和SO2等为原料制备，实验装置如下图所示：

    （1）装置A在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是_______________。

    （2）装置B中发生反应的离子方程式为_______________。

    （3）装置C的作用是____________________。

    （4）从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。

    ①检验洗涤已完全的方法是__________________。

    ②不用烘干的方式得到产品，其原因是________________。

    （5）请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验原料（纯净CuSO4·5H2O）的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，_______________，过滤，用95%酒精洗涤晶体2~3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。

    [已知：①该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe(OH)2（5.8，8.8）；Cu(OH)2（4.2，6.7）；Fe(OH)3（1.1，3.2）。②在水溶液中超过100℃，硫酸铜晶体易失去结晶水。③硫酸铜晶体溶解度曲线如右图所示]

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