1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
| A．a/28mol-1 | B．a mol-1 | C．28a mol-1 | D．a/14 mol-1 |
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：单选题
设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（相对原子质量：H－1、O－16）
| A．11.2LNH3所含分子数为0.5nA |
| B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA |
| C．100mL1mol/LFeCl3溶液中含Fe3+微粒的数目是0.1nA |
| D．常温下，34gH2O2中H－O键数目为2nA |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A．常温常压下，18gH218O含有的原子总数为3NA |
| B．标准状况下，4.2gCH2=CH2和CH3CH=CH2的混合气体中所含有的碳原子数为0.3NA |
| C．将0.1molCl2通入1L水中，转移的电子数目为0.1NA |
| D．0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+总数为0.2NA |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
用1molMnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量
| A．等于2mol | B．等于1mol | C．小于1 mol | D．大于2 mol |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）
| A．足量Fe与1 mol Cl2燃烧反应时，转移的电子数为3 NA |
| B．1 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA |
| C．常温常压下，9.2g的NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数为0.2 NA |
| D．高温、催化剂作用，0.4 mol SO2与足量氧气反应生成的SO3分子数为0.4 NA |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3ω，体积为VL(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（ ）
A． mol·L-1 | B． mol·L-1 |
C． mol·L-1 | D． mol·L-1 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是
A．CO2的电子式： |
B．乙烯的比例模型： |
| C．醋酸钠的分子式：C2H3O2Na |
D．C原子最外层电子的轨道表示式： |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
A气体极易溶于水，其相对分子质量为a，在0℃、1．01×105Pa时，测得其饱和溶液的物质的量浓度为b mol/L，该溶液的密度为c g/cm3，求：
（1）A饱和溶液中溶质的质量分数；
答：c%＝
（2）0℃、1．01×105帕时，1体积水中可溶解多少体积的A气体?
答：V＝
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
尽管氮元素在地壳中的丰度较低(主要以硝酸盐的形式存在)，在所有元素中仅排31位，但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能。
（1）氮气的电子式为 ，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式 。
（2）食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是 (填名称)，其水解的最终产物为 。
（3）土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可转化为NO3﹣，写出其离子方程式： 。
（4）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2 L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤。①滤液显深蓝色是因为含有的离子(填化学式)． 。②若沉淀质量为7.8g，则合金的质量为 g。
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＝
mol，则根据
可知，阿伏加德罗常数可表示为28a/mol，答案选C。
