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Fe跟Cl2在一定条件下恰好完全反应,将所得产物溶于水配成溶液,分装在三个试管中.
请回答:
(1)向第一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成
 
色.
(2)向第二支试管中加入足量铁粉,反应的离子方程式为
 
,向反应后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间,此过程中的实验现象为
 
,其中涉及到的氧化还原反应方程式为
 

(3)欲检验溶液中所含的氯离子,操作方法和现象是:向第三支试管中加入
 
,则证明有氯离子,反应的离子方程式为
 
分析:Fe跟Cl2反应,产物为FeCl3
(1)Fe3+遇SCN-溶液反应,生成血红色的络合物硫氰化铁;
(2)Fe3+遇具有氧化性,Fe粉具有还原性;Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化;
(3)检验溶液中所含的氯离子,利用Cl-和Ag+生成白色沉淀检验;
解答:解:Fe跟Cl2在一定条件下恰好完全反应:2Fe+3Cl2
 点燃 
.
 
2FeCl3产物为FeCl3
(1)Fe3+遇SCN-发生反应Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3,Fe(SCN)3为血红色.故答案为:血红;
(2)加入Fe粉反应为:Fe+2Fe3+═3Fe2+,加入NaOH后,Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓(白色),Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3(红褐色).
故答案为:2Fe3++Fe═3Fe2+;产生白色沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色;
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
(3)检验溶液中所含的氯离子,利用Cl-和Ag+生成白色沉淀检验,向第三支试管中加硝酸酸化的AgNO3,若有白色沉淀生成,即可证明Cl-存在,离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓.
故答案为:少量稀硝酸和硝酸银溶液,若有白色沉淀生成;Ag++Cl-═AgCl↓;
点评:该题主要考查了三价铁离子的检验,考查了氯离子的检验,熟悉相关反应方程式是解题的关键.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

钠、铝、铁是三种重要的金属.请回答:
(1)将金属钠和铝粉同时投入水中,发生反应的离子方程式为
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2

(2)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用,但是该氧化膜易被酸碱破坏,若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用,反应的化学方程式为
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O

(3)过量Fe跟Cl2在一定条件下反应,所得产物的名称是
氯化铁
氯化铁
.将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中.请回答:
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成
色.
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液,现象为
生成红褐色沉淀
生成红褐色沉淀
,反应的离子方程式是
Fe3++3OH-═Fe(OH)3
Fe3++3OH-═Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:

Fe跟Cl2在一定条件下反应,所得产物的化学式是
FeCl3
FeCl3
.将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中.请回答:
(1)若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成
色.
(2)向另一支试管中滴加NaOH溶液,现象为
生成红褐色的沉淀
生成红褐色的沉淀
,产物的化学式是
Fe(OH)3
Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:

钠、铝、铁是三种重要的金属.请回答:
(1)钠元素的金属性比铝的
(填“强”或“弱”).
(2)将一小块金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为
2 Na+2H2O═2 Na++2OH -+H2
2 Na+2H2O═2 Na++2OH -+H2
;可观察到的实验现象是
b、c
b、c
(填序号).
a.钠沉到水底    b.钠熔成小球    c.小球四处游动
(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应,所得产物的化学式是
FeCl3
FeCl3
.将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中.请回答:
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成
血红
血红
色.
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液,现象为
生成红褐色沉淀
生成红褐色沉淀
,反应的离子方程式是
Fe3++OH-═Fe(OH)3
Fe3++OH-═Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:

Fe跟Cl2在一定条件下反应,将产物溶于水配成溶液,分装在三支试管中.请回答:

(1)若向其中第一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成
色.
(2)向另一支试管中滴加NaOH溶液,现象为
红褐色沉淀生成
红褐色沉淀生成
,产物的化学式是
FeCl3
FeCl3

(3)向第三支试管中加入铁粉,离子方程式为
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

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