下列过程需要加快化学反应速率的是 A．汽车轮胎的老化 B．炼钢 C．钢铁腐蚀 D．文物的腐蚀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列过程需要加快化学反应速率的是（）

A．汽车轮胎的老化 B．炼钢

C．钢铁腐蚀 D．文物的腐蚀

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的标志．我国主要以黄铁矿（FeS₂）为原料采用接触法生产硫酸．其主要涉及到的反应有（没有配平）A．FeS₂+O₂→Fe₂O₃+SO₂ B． SO₂（g）+O₂ （g）→SO₃（g） C．SO₃+H₂O→H₂SO₄
回答下列问题：
（1）已知FeS₂与足量氧气反应生成1molSO₂时放出426.5kJ的热量．则其反应的热化学方程式为

4FeS₂（s）+11O₂（g）

高温

2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3412kJ/mol

4FeS₂（s）+11O₂（g）

高温

2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3412kJ/mol

．
（2）已知某温度时反应B的平衡常数为800．在体积恒为10L的密闭容器中充入10mol SO₂、30mol O₂和10mol SO₃，反应开始将向

正

（填“正”或“逆”）方向进行．在该容器中，能说明该反应已达到平衡状态的依据是

A、E

（填字母序号）
A．容器内压强不变 B．混合气体的密度不变 C．v_正（SO₂）=2v_正（O₂）
D．c（SO₂）：c（O₂）：c（SO₃）=2：1：2 E．混合气体的摩尔质量不变
（3）反应A的副产物Fe₂O₃是铁锈的主要成分．N₂H₄（肼）能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe₂O₃）变成磁性氧化铁（Fe₃O₄）层，可以减缓锅炉锈蚀．若反应过程中肼转化为氮气，每生成1mol Fe₃O₄，转移电子的物质的量为

1mol

，需要消耗肼的质量为

g．
（4）铁盐溶液可以洗涤做过银镜实验的试管，原理是Fe³⁺+Ag（s）?Fe²⁺+Ag⁺．甲同学将银粉加入到Fe₂（SO₄）₃溶液中进行了实验，观察到的现象是

银粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色，溶液出现白色沉淀

．丙同学认为向试管中加入几块铅笔芯也有利于除去银，你认为他的理由是

银与铅笔中的石墨在溶液中形成了原电池，银为负极，石墨为正极，加快了反应速率

．
（5）用10mol/L的浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，所用的玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有

A、B、D

A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．胶头滴管．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”．为回收利用含钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．
部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

物质	VOSO₄	V₂O₅	NH₄VO₃	（VO₂）₂SO₄
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

请回答下列问题：
（1）请写出加入Na₂SO₃溶液发生反应的离子方程式

V₂O₅+SO₃^2-+4H⁺=2VO²⁺+SO₄^2-+2H₂O

．
（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V₂O₅）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如下左图）．

其中a、c二步的化学方程式可表示为

SO₂+V₂O₅?SO₃+V₂O₄

，

4VOSO₄+O₂?2V₂O₅+4SO₃

．
（3）该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH₄Cl加入质量与料液中V₂O₅的质量比）和温度．
根据图试建议控制氯化铵系数和温度：

、

80℃

．

（4）经过热重分析测得：NH₄VO₃在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示．

则NH₄VO₃在分解过程中

．
A．先分解失去H₂O，再分解失去NH₃
B．先分解失去NH₃，再分解失去H₂O
C．同时分解失去H₂O和NH₃
D．同时分解失去H₂、N₂和H₂O．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

按要求填空．
Ⅰ：已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为

N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1

Ⅱ：（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因

Cu²⁺水解产生Cu（OH）₂是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊

如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO₄溶液

应加入少量H₂SO₄

；
（2）稀Na₂S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl₃溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应

2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑

III：依据氧化还原反应：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法测定FeSO₄的质量分数，实验步骤如下：
①称量绿矾样品15.2g，配成100mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸③将0.1mol?L^-1的KMnO₄溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00mL
（1）如何知道滴定到达终点？

溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟后不变色

（2）下列操作会导致测定结果偏低的是

A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（3）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有

ABDE

A．托盘天平 B．量筒 C．碱式滴定管 D．酸式滴定管 E容量瓶
（4）FeSO₄的质量分数为

50%

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?常州三模）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：

（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入

接触室

（填设备名称），其主要目的是

防止催化剂中毒

．
（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V₂O₅）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图1）．其中a、c二步的化学方程式可表示为：

SO₂+V₂O₅?SO₃+V₂O₄

、

4VOSO₄+O₂?2V₂O₅+4SO₃

．
（3）550℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．则：将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．该反应的平衡常数等于

400L?mol^-1

．A与B表示不同压强下的SO₂转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是

使用常压SO₂就可以达到较高的转化率

．
（4）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，
回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO₄可溶于水，V₂O₅难溶于水，NH₄VO₃难溶于水．该工艺的流程如图．

则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是

①②

（填数字序号），反应①的离子方程式为

V₂O₅+SO₃^2-+4H⁺=2VO²⁺+SO₄^2-+2H₂O

．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH₄Cl加入质量与料液中V₂O₅的质量比）和温度．根据下图试建议控制氯化铵系数和度：

、

80℃

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（10分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列各问题：

（1）催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V₂O₅)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体(如图)。其中过程a的化学方程式可表示为 ▲ 。

（2）一定温度时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。Ａ与Ｂ表示不同压强下的SO₂转化率，通常情况下工业生产中

采用常压的原因是 ▲ 。

（3）下列有关硫酸工业生产的说法正确的是(填字母序号) ▲ 。

A．粉碎黄铁矿使其充分燃烧

B．过量空气能提高SO₂的转化率

C．吸收塔中使用稀硫酸自上而下逆向吸收SO₃

D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

（4）硫酸工业的尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，再按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体，析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为 ▲ 。生产中需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其作用是 ▲ 。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学