[题目]常温下.不考虑混合后溶液体积的变化.下列说法错误的是A. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后.溶液中的值增大B. pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应.则原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1%C. amol·L-1H2C2O4溶液与2amol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,c(C2O42-)>c(H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是

A. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大

B. pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1%

C. amol·L-1H2C2O4溶液与2amol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(OH-)

D. 0.1mol·L-1的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c(NH4+)的大小顺序为①>②>③

【答案】C

【解析】试题分析：A．加水稀释促进醋酸的电离，使溶液中n(CH3COO-)增大，所以增大，正确；B．酸碱恰好中和说明二者的物质的量相等。pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，pH=4的CH3COOH溶液中c(H+)=10-4mol/L；由于二者等体积混合，所以c(CH3COOH)=0.01mol/L，故醋酸的电离度是(10-4mol/L÷0.01mol/L)×100%=1%，正确；C．两者恰好反应生成Na2C2O4， C2O42-水解生成HC2O4-和OH-，HC2O4-进一步水解生成H2C2O4和OH-，但是盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，所以溶液中微粒浓度大小比较是c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(OH-)，正确；D．Al3+水解使溶液显酸性会抑制NH4+的水解，CH3COO-水解显碱性会促进NH4+的水解，所以溶液中c(CH3COO-)的大小顺序是①>②>③，正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。尿素[CO(NH2)2] 是一种高效化肥，也是一种化工原料。

①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2 (s)+H2O(l) 2NH3(g)+CO2(g) △H=+133.6kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式 K=_____。关于该反应的下列说法不正确的是______(填序号）。

a.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

b.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

c.降低温度使尿素的转化率减小

d.当2v正[NH3]=v逆[CO2]，反应处于平衡状态

②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。己知：如图1所示结合①中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是____________。

③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2 (s)+ H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量[φ(NH3)]随时间变化关系如图2所示，则a点的正反应速率v正(CO2)___b点的逆反应速率V逆(CO 2)(填“〉”“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是________。