【题目】某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和Mg2+、Ca2+、和SO42- 。某校化学兴趣小组探究食盐的精制过程．以该粗盐为原料，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐固体。
①过滤②蒸发③加入稍过量的Na2CO3溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤溶解⑥加入稍过量的NaOH溶液⑦加入稍过量的BaCl2溶液。
(1)第⑤中用到的仪器有：______________.
(2)第①步操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4 、Ma(OH)2、______________、_____________；
洗涤沉淀的正确方法是_________________。
(3)正确的操作顺序是__________________。
(4)写出第④ 步中涉及到的两个化学反应方程式是：___________________,__________________.
【答案】(1)烧杯和玻璃棒
(2)CaCO3 ；BaCO3 ；沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复操作2-3次。
(3)⑤⑥⑦③①④②或⑤⑦⑥③①④②
(4)Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑；NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】
试题分析：(1)溶解过程中用到的仪器有烧杯和玻璃棒，故答案为：烧杯和玻璃棒；
(2)第①步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3以及BaCO3，洗涤沉淀的正确方法是沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复操作2-3次，故答案为：CaCO3；BaCO3；沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复操作2-3次；
(3)首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后加沉淀剂，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，加入的碳酸钠必须要放在加入的氯化钡之后，保证碳酸钠会将钙离子和过量的钡离子沉淀，用过量的NaOH溶液沉淀镁离子放在过滤之前的哪一位置均可，待离子都沉淀后再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为⑤⑥⑦③①④② 或 ⑤⑦⑥③①④②，故答案为：⑤⑥⑦③①④② 或 ⑤⑦⑥③①④②；
(4)根据(3)的分析，第④步滴入稀盐酸至无气泡产生，涉及到的两个化学反应方程式是Na2CO3 + 2HCl = NaCl + CO2↑；NaOH + HCl = NaCl + H2O，故答案为：Na2CO3 + 2HCl = NaCl + CO2↑；NaOH + HCl = NaCl + H2O。
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【题目】科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径。比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点.
I．氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
(1)若电解质溶液为KOH， 负极反应为 ；
(2)若电解质溶液为硫酸，其正极反应为 。
II．甲醇（CH3OH）燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。
(1)这种电池放电时的总反应方程式是 ；
(2)此电池的负极发生的电极反应式是 ；
(3)电解质溶液中的H+向 极移动，向外电路释放电子的电极是 （填电极名称）。
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【题目】在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：
A、v（NH3）=0.1 mol /（Lmin） B、v（N2）=0.6 mol /（Lmin）
C、v（N2）=0.02mol /（Ls） D、v（H2）=0.3 mol /（Lmin）
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【题目】现有pg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为___________mol。
（2）该气体所含原子总数为___________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为_______________L。
（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为__________。
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。
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【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是
A. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
B. 雾霾是一种分散系,N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸射作用
C. 大力推广使用煤的液化、气化技术，能减少二氧化碳的排放
D. 晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能
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【题目】分某次实验需要0.5mol·L-1NaOH溶液480mL。
(1)用托盘天平准确称量__________g固体NaOH；
(2)配置该溶液所需要的玻璃仪器除烧杯外、玻璃棒还有________________；
(3)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_________，偏低的是__________，对实验结果没影响的是___________(填各项的序号)。
A．所用的NaOH已发生潮解 |
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥 |
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 |
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 |
E.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时，俯视观察液面与容量刻度线
G.定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
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【题目】某同学欲配制480 mL 物质的量浓度为0.1mol.L-1的CuSO4溶液。
（1）完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、____________,烧杯、玻璃棒、药匙。
（2）如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为_________________。如果用CuSO4.5H2O来配制，应该称量固体的质量为____________________。
（3）写出整个实验简单的操作过程：计算→__________→溶解→转移→洗涤→____________→摇匀。
（4）定容时的正确操作是：待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线1 ～2 cm时，改用___________滴加，并且目光要平视刻度线，至______________，定容完成。
（5）下列操作对溶液的浓度有何影响？用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。
① 配制的过程中有少量的液体溅出烧杯。( )
② 使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥。( )
③ 定容时俯视液面。( )
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【题目】W、X、Y、Z是四种短周期元素，其原子序数依次增大。已知甲是由其中三种元素组成的化合物，25℃时0.1 mo1．L-1甲溶液的pH为13。X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列说法中，正确的是
A. 原子半径大小的比较：r（X）>r（Y）>r（Z）
B. 元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同
C. 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y的强
D. 只含W、X、Y三种元素的化合物中，有离子化合物，也有共价化合物
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【题目】某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层液体：
F．从分液漏斗口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；
H．静置、分层。
就此实验完成下列各题：
（1）正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写):
_______→________→________→A→G→________→E→F．
（2）上述E步骤的操作中应注意：____________。
（3）上述G步骤的操作的目的是：_______________。
（4）能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是___________。
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