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    2．一定条件下合成乙烯．
    6H2（g）+2CO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$C2H4（g）+4H2O（g）
    （1）乙烯是非极性分子．（填极性或非极性）
    （2）请在方程式上标出该反应电子转移的方向和数目．
    （3）温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1，下列说法正确的是B．
    A．此反应随温度升高，反应速率一定加快
    B．平衡常数：KM＞KN
    C．M点CO2的平衡转化率受温度、催化剂的共同影响
    （4）若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，图1中M点乙烯的体积分数为7.7% （保留两位有效数字）．
    （5）电解法制取乙烯装置如图2，电极a接电源的负极，生成乙烯的电极反应式为2CO2+12H++12e-→CH2=CH2+4H2O．
    当左侧有33.6L（标准状况）CO2反应时，左右两侧溶液质量差|△m右|-|△m左|=36g，则乙烯的产率为66.7%

    分析 （1）正负电荷重心重合为非极性分子，正负电荷重心不重合为极性分子，结合分子空间构型判断；
    （2）氢气从0价变为+1价，C从+4价变为-2价，据反应前后化合价变化标电子转移的方向和数目；
    （3）A、温度升高化学反应速率加快，催化剂的催化效率降低；
    B、该反应是放热反应，升温平衡逆向移动；
    C、催化剂只影响化学反应速率，不影响平衡移动；
    （4）投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，M点时，二氧化碳的转化率为50%，则氢气的转化率也是50%，据此分析；
    （5）据图分析，在酸性条件下二氧化碳电解生成乙烯和氧气，氧气在阳极生成，阴极生成乙烯，根据电子守恒进行计算即可．

    解答 解：（1）乙烯分子中C元素的最外层电子数为4，化合价为-4，最外层电子全部成键，空间结构为平面三角形，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故答案为：非极性；
    （2）氢气从0价变为+1价，C从+4价变为-2价，所以6mol氢气反应转移12mol电子，，
    故答案为：；
    （3）A、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以反应速率可能减小，故A错误；
    B、升温平衡逆向移动，化学平衡常数减小，故B正确；
    C、催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动和转化率，故C错误；
    故答案为：B；
    （4）假设加入的氢气和二氧化碳分别为3mol和1mol，则M点时，有氢气1.5mol，二氧化碳0.5mol，乙烯0.25mol，水蒸气1mol，所以M点时乙烯的体积分数为$\frac{0.25}{1.5+0.5+0.25+1}$×100%=7.7%，故答案为：7.7%；
    （5）据图分析，在酸性条件下二氧化碳电解生成乙烯和氧气，氧气在阳极生成，阴极生成乙烯，所以a接电源的负极，发生还原反应，阴极电极反应式为2CO2+12H++12e-→CH2=CH2↑4H2O，该电极质量增加60g，阳极上发生电极反应：12OH--12e-=3O2↑+6H2O，该电极质量减小96，根据左右两侧溶液质量差|△m右|-|△m左|=36g，则转移12mol电子，根据电极反应式：2CO2+12H++12e-→CH2=CH2+4H2O，产生乙烯的物质的量是1mol，当左侧有33.6L（标准状况）即1.5molCO2反应时，产生乙烯的物质的量是0.75mol，所以乙烯的产率是75%，故答案为：负；2CO2+12H++12e-→CH2=CH2+4H2O；75%．

    点评 本题考查了盖斯定律的应用、据图象分析化学反应速率的影响因素、平衡计算、平衡移动、电极反应式书写，题目难度较大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．下列溶液中，与50mL 1mol/LAlCl3溶液中氯离子数目相等的是AB．Cl-浓度相等的是C
    A.150ml　1mol/L的NaCl溶液
    B.75ml　2mol/L的NH4Cl溶液
    C.150ml 3mol/L的KCl溶液
    D.75ml　2mol/L的CaCl2溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol/L醋酸钠（CH3COONa）溶液中CH3COO-数目小于NA
    B．在标准状况下，11.2L氨气溶于水配制成1L溶液，NH4+离子数目为0.5NA
    C．在标准状况下，电子数为NA的HF分子所占体积为2.24L
    D．在Zn+2HNO3+NH4NO2═Zn（NO3）2+N2↑+3H2O反应生成5.6g N2（常温），转移电子数为NA

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    10．纳米铜粉具有优良的性质，可用作化工催化剂．某研究性学习小组以CuSO4•5H2O为原料制备纳米铜粉，其流程如图1：
    已知：①分散剂为有机物，其分子一端可溶入水中，另一端可在纳米粒子表面形成有机薄膜阻止粒子团聚；
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    （3）第③步实验操作需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒；确定产品已充分干燥的方法是称量至恒重．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    ①有机物X的红外光谱
    ②有机物X的核磁共振氢谱图峰面积比是1：1：1：1：3 回答下列问题：
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．维生素A的结构简图如图所示，关于它的叙述中正确的是（　　）
    A．维生素A属于烃
    B．维生素A不能与金属钠发生反应生成氢气
    C．维生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．维生素A能发生取代、加成、酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
    Ⅰ．现用该浓硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
    请回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（填序号），还缺少的仪器有玻璃棒，100mL容量瓶（写仪器名称）；
    （2）计算配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用①（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒；
    Ⅱ．误差分析：（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    （1）定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：偏低；
    （2）若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度无影响；
    （3）定容时，眼睛仰视，则所配制的溶液浓度偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．某有机物的结构为，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol该有机物最多可与3mol H2发生加成反应
    B．能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．1mol该有机物分别与足量的金属钠、碳酸氢钠溶液反应均产生1mol气体
    D．与乙酸互为同系物

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